【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0 molL﹣1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN、SO42
B. 的溶液:K+、Ba2+、NO3、Cl
C.pH=0的溶液:Al3+、Cl、SO42、CO32
D.c(ClO)=1.0 molL﹣1的溶液:Na+、I、S2、SO42

【答案】B
【解析】A.H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A不符合題意;

B. 的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B符合題意;

C.pH=0的溶液,顯酸性,不能大量存在CO32,且Al3+、CO32相互促進水解不能共存,故C不符合題意;

D.I、S2均與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D不符合題意;

所以答案是:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列行為中符合安全要求的是

A. 進入煤礦使用火把照明

B. 節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C. 用點燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗是否漏氣

D. 實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
(1)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△Hl=﹣91kJmoll
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJmoll
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJmoll
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng) 3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=
化學(xué)平衡常數(shù)K=(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示).
(2)一定條件下,若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體密度保持不變
c.CO和H2的物質(zhì)的量保持不變
d.CO的消耗速度等于CO2的生成速率
(3)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3 . 其電池反應(yīng)式為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液應(yīng)顯(填“酸性”、“中性”、“堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種,B中含氧官能團的名稱為
(2)試劑C可選用下列中的
a、溴水
b、銀氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu(OH)2懸濁液
(3) 是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式中,能真實表示物質(zhì)的分子組成的是

A.CuSO4·5H2OB.CS2C.SiO2D.KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海水曬鹽B.鋼鐵生銹C.酸堿中和D.燒堿變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用_________;

(2)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(3)電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計了下圖的實驗裝置。

已知:①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題:

①甲裝置中儀器a的名稱是____________________

②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________;

③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________;

④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2],其主要原因是_________;

⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )
A.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同,則為同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C. 互為同分異構(gòu)體
D.同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為( )

A. 12 B. 14 C. 11 D. 21

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