15．向含有7.4克Ca（OH）2的石灰水中通入一定量的二氧化碳?xì)怏w，得到6克白色沉淀，則所通入的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少？

分析 7.4g Ca（OH）2的物質(zhì)的量為$\frac{7.4g}{74g/mol}$=0.1mol，生成的6g白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為$\frac{6g}{100g/mol}$=0.06mol＜0.1mol，則鈣離子部分沉淀．
一是：二氧化碳不足，部分氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算二氧化碳質(zhì)量；
二是：氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成CaCO3與Ca（HCO3）2，根據(jù)鈣元素守恒計(jì)算碳酸氫鈣物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計(jì)算二氧化碳質(zhì)量．

解答 解：7.4g Ca（OH）2的物質(zhì)的量為$\frac{7.4g}{74g/mol}$=0.1mol，生成的6g白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為$\frac{6g}{100g/mol}$=0.06mol＜0.1mol，則鈣離子部分沉淀．
一是：二氧化碳不足，部分氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒，n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol，故通入二氧化碳質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g；
二是：氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成CaCO3與Ca（HCO3）2，根據(jù)鈣元素守恒，n[Ca（HCO3）2]=0.1mol-0.06mol=0.04mol，根據(jù)碳元素守恒，n（CO2）=n（CaCO3）+2n[Ca（HCO3）2]=0.06mol+0.04mol×2=0.14mol，故通入二氧化碳質(zhì)量為0.14mol×44g/mol=6.16g，
答：通入二氧化碳的質(zhì)量為 2.64g或6.16g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，關(guān)鍵是判斷發(fā)生反應(yīng)情況，注意利用守恒法計(jì)算解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮化鋁（AIN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過(guò)碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al203在
碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AIN．請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
AlO（2s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說(shuō)法不正確的是CD
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：V（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al203的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是
③一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度B．
A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過(guò)酸堿滴定法可以測(cè)定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫(xiě)出上述過(guò)程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在溫度、容積恒定的密閉容器中進(jìn)行，其中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：3v（N2）=v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
 物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS
 Ksp 8.8×10-38 2.2×10-20 5.48×10-18 3.2×1018
根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，Ni2+的水解程度變大；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過(guò)濾出Fe（OH）3．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)C進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥（填操作名稱）； D生成E的化學(xué)方程式為4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為2 mol．
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋荷沙恋碣|(zhì)量大，稱量誤差小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．氟B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫(xiě)C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）兩種物質(zhì)都是氧化物的是B（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示c
a．兩物質(zhì)都可作燃料          b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物      d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成同組物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應(yīng)的是D（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），其反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾（電泳，其他合理答案也可）現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C
（2）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應(yīng)⑤的方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol Cl2與過(guò)量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有235NA個(gè)中子
C．1mol N2與3mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
D．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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