【題目】實驗室配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的無色混合溶液，且要求混合溶液中四種離子的濃度均相等，下列選項能達到要求的是

A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－

C．Na+、Mg2+、SO42－、I－ D．H+、HCO3－、K+ 、F－

【答案】C

【解析】A：Cu2+呈藍色，排除

B：電荷不守恒，排除

C：符合題意

D：H+與HCO3－發(fā)生反應，不可能大量共存

答案為C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是

A. 與H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常溫下為白色固體

C. 砹原子的最外層有7個電子 D. 砹易溶于水，難溶于四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )

A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵

B. 簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

C. 元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質(zhì)能與YN2反應生成Y單質(zhì)

D. 熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）該反應的反應物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。

（2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___________(選填“增大”“減小”“不變”）

原因是___________________；若增大壓強，則V正 ____ V逆（選填“＜”“＞”“=”）。

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“減小”“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是

A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D．Cu與濃硫酸反應，而不與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述錯誤的是（ ）

①電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉 ②將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁 ④煉鐵時高爐中所發(fā)生的反應都是放熱反應，故無需加熱

A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中一般認為是不可逆反應的是

A．SO2溶于水

B．H2與I2反應生成HI

C．Cl2溶于水

D．Na與H2O反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律，下列關(guān)系正確的是

A. 原子半徑：Cl>P

B. 堿性：NaOH>KOH

C. 熱穩(wěn)定性：SiH4>CH4

D. 還原性：S2->F-

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