Ⅰ.(6分)寫出下列各烷烴的分子式。烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是H2相對(duì)分子質(zhì)量的36倍,則分子式 烷烴B的分子中有200個(gè)氫原子則分子式為 含有26個(gè)電子的烷烴分子式 Ⅱ.(5分)營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn),從深海魚油提取的DHA是一種不飽和高級(jí)脂肪酸(假設(shè)DHA的化學(xué)式為CxHyO2),同溫同壓條件下,測(cè)得DHA蒸汽的質(zhì)量是同體積H2質(zhì)量的192倍;將3.84g的DHA完全燃燒,并使產(chǎn)生的產(chǎn)物全部依次通過(guò)下圖裝置,得到下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全被吸收)。
實(shí)驗(yàn)前 | 實(shí)驗(yàn)后 | |
(干燥劑+U型管)的質(zhì)量 | 101.1g | 104.70g |
(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量 | 312.0g | 323.44g |
(1)干燥劑是 ,廣口瓶中試劑是
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)確定DHA的相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)式
(3)另取DHA和足量的溴水反應(yīng),發(fā)現(xiàn)3.84gDHA可以和0.06mol的溴發(fā)生加成反應(yīng),則
一個(gè)DHA分子中含有 個(gè)C=C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為 極,電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為
,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為
;銀電極上的電極反應(yīng)式是 ,銀片上觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知 ( )
A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.Y得電子能力比Z強(qiáng)
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入稀H2SO4中,A極為負(fù)極 ②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4中,電子由C→導(dǎo)線→D ③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4,C極產(chǎn)生大量氣泡 ④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋海?nbsp; )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)A+B===2C,在反應(yīng)過(guò)程中,斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ;1mol A所含化學(xué)能為E1 kJ, 1mol B所含化學(xué)能E2 kJ,1molC 所含化學(xué)能E3 kJ。下列說(shuō)法中一定正確的是(。
A.若Q1+Q2 < Q3,則反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.若Q1+Q2 > Q3,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.若E 1+E 2 >E 3,則反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.若E 1+E 2 >E 3,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U.下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是( 。
A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表中的污染與其來(lái)源不對(duì)應(yīng)的是( 。
A | B | C | D | |
污染 | 白色污染 | PM | 氮氧化物 | 水體富營(yíng)養(yǎng)化 |
來(lái)源 | 廢棄塑料 | 化石燃料燃燒 | 汽車尾氣 | 石油化工廢棄物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
完成下列問(wèn)題
(1)羥基的電子式 ,二氧化碳的電子式 ,乙酸中官能團(tuán)的名稱 丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)苯和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)類型為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為:( 。
①2MoS2+7O2=(高溫)2MoO3+4SO2; ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl; ④H2MoO4=(△)MoO3+H2O;
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是
A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,消耗還原劑的物質(zhì)的量比為3:3:2
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