我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，充入時(shí)體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于(　　)

①2∶7　　        ②5∶4　　         ③4∶5　　       ④7∶2

A．①②                                                   B．②④

C．③④                                                   D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是

編號(hào)

①

②

③

④

氣體M

H2S

H2

N H3

NO

氣體N

SO2

Cl2

HCl

O2

A．①②③④   B．①④③②   C．②④①③   D．④①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


越來(lái)越多的食品問(wèn)題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。一些“毒奶粉”竟然頂著國(guó)家“免檢產(chǎn)品”桂冠。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7. 8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是__________，若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧

化劑是_______mol。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有________。(填編號(hào))

 (3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑__________能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號(hào))

①NaCl�、贜H4Cl　③H2O2　④濃H2SO4

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是                                       （    ）

A、反應(yīng)物的濃度    B、反應(yīng)溫度    C、使用催化劑     D、反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是  （      ）

A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂

C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢

D．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：

①O2 ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 ⑥714N  ⑦1224Mg  ⑧    

⑨235U   ⑩（11）  （12）

其中：

（1）表示核素的符號(hào)共有＿＿＿種.

（2）互為同位素的是＿＿＿（填序號(hào)，以下相同）.

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是＿＿＿.
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是＿＿＿.
（5）互為同素異形體的是＿＿＿.
（6）互為同分異構(gòu)體的是＿＿＿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                              。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=      。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于          （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng) a =          cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是            。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為            。

② 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述

   反應(yīng) PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走

   1.0molPCl3  和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（  ）

          A. 0.40mol              B.小于0.20mol 

          C.0.20mol               D.大于0.20mol,小于0.40mol   

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