【題目】在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時(shí)間后，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

A. 兩極附近顏色無明顯變化 B. 兩極產(chǎn)生等量氣體

C. 陽極附近的顏色變紅 D. 陰極附近的顏色變紅

【答案】C

【解析】分析：電解硫酸鈉和石蕊的混合液，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陰極附近溶液呈堿性；陽極上氫氧根失電子生成氧氣，所以陽極附近溶液呈酸性，據(jù)此判斷。

詳解：紫色石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍(lán)色、遇中性溶液為紫色，電解硫酸鈉和石蕊的混合液，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陰極附近溶液呈堿性；陽極上氫氧根失電子生成氧氣，所以陽極附近溶液呈酸性，則陽極附近的顏色變紅，陰極產(chǎn)生的氫氣是陽極產(chǎn)生的氧氣2倍，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是__；

（2）若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應(yīng)得化學(xué)方程式是：__；

（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是__；

（4）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__；

（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__；

（6）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物），你認(rèn)為合理的是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能源敘述不正確的是（　�。�

A. 沼氣是不可再生能源 B. 太陽能是新能源

C. 石油是化石燃料 D. 風(fēng)能是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如表：

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。

(2)滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是_____________________。

(3)b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由___________________________。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。測得c(I－)＝________ mol·L－1。

(5)判斷下列操作對c(I－)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1~20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)；D元素的原子核外K層。L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和。試推斷：

（1）元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）C、D形成的化合物的電子式______。

（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____

（4）若沒有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置略去)。

試回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_______

（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C中______，D中____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PET(O—CH2CH2OH)可用作食品包裝材料，其合成過程中部分副產(chǎn)物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路線如下：

已知：I.RCOOR’+R’’OH RCOOR’ ’ +R’ OH（R、R’、R’’代表烴基）

II．（R1、R2為烴基）

III．F的核磁共振氫譜只有一種峰

回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為_______________；E中官能團(tuán)的名稱為______________。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________；該反應(yīng)常常需要加熱蒸餾出D，結(jié)合化學(xué)熱力學(xué)原理分析可能的原因是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_______。

（5）請寫出的所有同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________(任寫兩種)。

①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

②苯環(huán)上的取代基不超過三個(gè)

③紅外等光譜顯示含2 個(gè)-COOH

（6）已知：CH2=CHOH不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為CH3CHO；參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以、CH3OH為原料(無機(jī)試劑任選)合成具有強(qiáng)親水性的滴眼液聚乙烯醇()的路線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是

A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C. 強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離提純主要是利用化學(xué)方法的是（ ）

A.除去粗鹽含有的可溶性雜質(zhì)

B.利用磁鐵分離鐵屑和沙的混合物

C.利用自來水制備蒸餾水

D.沙里淘金

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同步練習(xí)冊答案