Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1.8克金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、1.8克₈¹⁸O₂中所含的中子數(shù)目為N_A
• C、在常溫常壓下11.2升氯氣所含的原子數(shù)目為N_A
• D、氧氣的摩爾質(zhì)量與N_A個O₂分子的質(zhì)量相同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鋁原子結(jié)構(gòu)分析計算失電子數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22，4L/mol；
D、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

1.8g

27g/mol

=，結(jié)合鋁原子結(jié)構(gòu)分析計算失電子數(shù)=

1.8

27

×3×N_A=0.2N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

1.8g

36g/mol

=0.05mol，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算，1.8克₈¹⁸O₂中所含的中子數(shù)目=0.05mol（18-8）×2×N_A=N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22，4L/mol，常溫常壓下11.2升氯氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，氧氣的摩爾質(zhì)量與N_A個O₂分子的質(zhì)量單位不相同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的概念理解區(qū)分，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．