A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9。又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng);B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M,1 mol M中含有42 mol電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素C在周期表中的位置是________________;

(2)化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________;

(3)寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式:_______________________________;

(4)以鉑作電極,以Y溶液作為電解質(zhì)溶液,A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng),則正極上的電極反應(yīng)式為________________;若以該電池作為電源,用惰性電極電解1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液,當(dāng)溶液的pH=13時(shí),理論上消耗元素A的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

(1)第二周期ⅣA族

(2)離子鍵、共價(jià)鍵

(3)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-+2H2O

(4)O2+2H2O+4e-4OH-  1.12 L

解析:由B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M,1 mol M中含有42 mol電子可知M是NH4NO3,B是N,那么結(jié)合題給信息推知C是O,A是H,D是Na,E是Al,X為HNO3,Y為NaOH,Z為Al(OH)3。

(3)化合物Y和Z之間反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-[Al(OH)4-或Al(OH)3+OH- +2H2O

(4)H2、O2在NaOH溶液作電解質(zhì)的原電池反應(yīng)中,正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O4OH-

負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-2H2O

電解NaCl的總反應(yīng)式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,轉(zhuǎn)移2 mol電子。

pH=13時(shí),NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol,所以轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,消耗0.05 mol H2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?徐匯區(qū)二模)SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體,控溫.反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器溫度
濃度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
(1)反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi),五個(gè)容器中平均反應(yīng)速率最大的是
e
e
(填容器編號(hào));
(2)計(jì)算a容器中O2的反應(yīng)速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
;
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
,比較上表中數(shù)據(jù),推測(cè)可能達(dá)到平衡的容器是
de
de
(填容器編號(hào));
(4)該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng),在如圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種.已知:①A與B反應(yīng)有氣體生成;②B與C反應(yīng)有沉淀生成;③C與D反應(yīng)有沉淀生成;④D與E反應(yīng)有沉淀生成;⑤A與E反應(yīng)有氣體生成;⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì).請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是
AgCl
AgCl

(2)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
HCl
HCl
,C是
AgNO3
AgNO3
,D是
BaCl2
BaCl2
,E是
NaHSO4
NaHSO4

(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個(gè)氫原子,其中A、B常溫下呈氣態(tài),C、D、E呈液態(tài).
(1)A是符合上述條件中相對(duì)分子質(zhì)量最小的,則A的分子式為
C3H8
C3H8
;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種,試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)C屬于芳香烴,可用來制烈性炸藥,試寫出C制炸藥的化學(xué)方程式

(3)已知:

D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D
O3
②Zn,H2O
OHC-CH2-CHO(唯一產(chǎn)物),試寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均處于同一平面內(nèi),1molE最多能和5molH2加成,試寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體.
(1)試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(填化學(xué)式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,其化學(xué)式為
H2O2
H2O2

(3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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