下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（  ）
①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層只有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
⑦Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大
⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強(qiáng)
A．①②B．②⑤⑧C．②⑤⑦D．①②④
B
通過(guò)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，一定要注意是用最高價(jià)的含氧酸，②錯(cuò)誤；⑤沒(méi)有說(shuō)明電子層數(shù)相同，所以⑤錯(cuò)誤；⑦可以說(shuō)明Cl與S為同周期，且Cl在S的右面，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以⑦正確；用HCl、H2S比較非金屬性強(qiáng)弱，不是比較其水溶液的酸堿性強(qiáng)弱，而是比較其穩(wěn)定性，即⑧錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為_(kāi)_______。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
C．Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)
D．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>Q
B．元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q可形成多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：
A________，B________，C________，D________。
（2）畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
A_________________，C2－_________________。
（3）寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（  ）
A．硅原子和鈉原子      B．硼原子和氫原子
C．氯原子和碳原子      D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn－中電子總數(shù)為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（3）一定條件下，1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是   __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。

其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①圖中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka＝   （填數(shù)值）。

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