【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

【答案】D

【解析】

tmin后，△c（X2）=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，△c（Y2）=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則X2、Y2的化學計量數(shù)之比為=0.6molL-1：0.2molL-1=3：1，根據(jù)原子守恒可知，故反應可以表示為：3X2+Y2═2X3Y。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說法正確的是

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 原子半徑：Z>M>X

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W

D. W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ．……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：

(1)步驟①中，焙燒時所用的儀器材質(zhì)應選用_________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)，選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學方程式解釋)： _____________________________________________。

(2)配平步驟①中主要反應：

____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________

(3)操作④中，酸化時，CrO42－ (黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72－(橙色)，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進行下列實驗：

實驗過程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對比②和④可得出結(jié)論：___________________。

(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；

(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。

(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況下)時有 ____________mol Cr2O72-被還原，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠證明甲烷構(gòu)型是正四面體的事實是（ ）

A.甲烷的四個鍵鍵能相同

B.甲烷的四個鍵鍵長相等

C.甲烷的所有C—H鍵鍵角相等

D.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）

A.鋰B.鈉C.氟D.氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。

（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的熱化學方程式為：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。則3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。

②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。

該反應在a點達到平衡狀態(tài)，a點轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因是____________。

（2）利用CO和H2O生產(chǎn)H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關數(shù)據(jù)如下表：

①該反應的正反應為________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

②650℃時，下列敘述說明達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填標號)

a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1

b．生成n mol CO2(g)的同時生成n mol H2O(g)

c．n mol CO斷裂的同時斷裂2n mol H—H

d．某時刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4

③900℃時，達平衡時v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（3）利用工業(yè)廢氣中的H2S熱分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)�，F(xiàn)將0.2molH2S(g)通入某恒壓密閉容器中，起始壓強p0=aMPa，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則T6℃時，該反應的Kp=________(用含a的代數(shù)式表示)。

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