在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1)：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A．2c1＞c3      B．a＋b＝92.4    C．2p2＜p3     D．α1＋α3＞1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”。以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是　　

A．    B．

 C.CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl    D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是(    )

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應:2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容，向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)

A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大     B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小     D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)敘述不正確的是

A．等濃度的NaCN、NaHSO3混合溶液中：c（HCN）+c（CN－）= c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．pH＝ 4.5的食醋中c（H+）是pH= 6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

C．10 ml pH＝2的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的弱

D．pH= 4.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO－）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設E為x mol，當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

(1)若x＝4.5，則右側(cè)反應在起始時向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，要使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍__________。

(2)若x＝4.5和5.0，則在這種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)，其理由是__________________。\

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去粗鹽中的、、，可先將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

    A．②⑤④①③                        B．⑤②①④③

C．①④②⑤③                        D．④①②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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