【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )

① KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

② Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe； 1∶2

③ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1

④ SiO2＋3C===SiC＋2CO↑； 1∶2

A.①③B.②③C.②④D.①④

【答案】C

【解析】

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，只有5molHCl升高，故還原劑為5mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:5，故①錯誤；

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；氧化劑為Fe2O3，還原劑為Al，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:2，故②正確；

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；氧化劑為NO2，還原劑為NO2，有2mol升高，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:2，故③錯誤；

④SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；氧化劑為C，還原劑為C，有2mol升高，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:2，故④正確；故C正確；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】某同學(xué)弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設(shè)計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。下列各組中的氣體和液體不符合該同學(xué)設(shè)計的是

A.HCl和水B.NO2和NaOH溶液

C.Cl2和NaOH溶液D.O2和水

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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn，B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素原子半徑是第三周期元素中最大的，E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4。請回答下列問題：

（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：__，E2+價電子的軌道表示式：__，AC兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。

（2）CD兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___。

（3）這5種元素中電負性最大的元素是__(填元素符號)，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z與M的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

C.簡單離子半徑：M＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵

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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙：

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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【題目】I．尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機物。

（1）尿素中所含元素的電負性最大的是________，尿素分子間的氫鍵可表示為_____。

（2）尿素可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。

①與鐵同周期且未成對電子數(shù)與Fe3+相同的元素是________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在的化學(xué)鍵____________（填序號）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D σ鍵 E π鍵

③NO3－中N原子雜化后的價電子排布圖為_______，NO3－的空間構(gòu)型為________。

II．Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

（3）Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖的頂點和面心，Mg2+處于圖八個小立方體的體心。

①Mg2NiH4中H的化合價為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的___________（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。

③若晶體的密度為dg·cm－3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___________nm（用含d、M的代數(shù)式表示）。

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【題目】一種新型鋰離子電池的工作原理如圖所示，其中a極區(qū)含有Li+、I-、I3-等離子的水溶液，電極b是一種固態(tài)有機聚合物。下列說法不正確的是

A. 充電時，a極區(qū)I3-的濃度增大

B. 充電時，電極b與外接電源的負極連接

C. 放電時，電極a可能發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-= 3I-

D. 放電時，外電路中每轉(zhuǎn)移0. 1mol電子，電極b增重0.7g

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【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下，則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為(單位：kJ·mol－1)

反應(yīng)物

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2

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