【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g)+y B(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,再達(dá)平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L,下列判斷正確的是
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. x+y<z
C. C的體積分?jǐn)?shù)保持不變D. B的轉(zhuǎn)化率降低
【答案】B
【解析】
x A(g)+y B(g) z C(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,若平衡不移動,A的濃度為0.25mol/L,而再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.20mol/L,則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡正向移動,以此來解答。
由信息可知,平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)到平衡時測得A的濃度為0.20mol/L,說明體積增大,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡正向移動,則
A.由上述分析可知,平衡正向移動,A錯誤;
B.減小壓強(qiáng),向氣體體積增大的方向移動,平衡正向移動,說明正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),x+y<z,B正確;
C.將容器飛容積擴(kuò)大為原來的2倍,平衡正向移動,則C的體積分?jǐn)?shù)增大,C錯誤;
D.平衡正向移動,反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率就會增大,D錯誤;
故合理選項是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是動物必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素,可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。
(1)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為,則x的值為_____。
(2)向亞硒酸溶液中通入二氧化硫,有單質(zhì)硒析出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______。
(3)已知:Se(s)+H2(g)+2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1;
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2;
2SeO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。
則反應(yīng)Se(s)+O2(g)=SeO2(g)的ΔH=____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)
(4)溫度為T℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molH2SeO3(g),發(fā)生反應(yīng):H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) △H=+a kJ/mol。0~10min保持容器中溫度不變,10min時改變一種條件,整個過程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示:
①要提高平衡時SeO2的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有______(填字母)。
a.容器體積不變,升高反應(yīng)溫度
b.使用高效催化劑
c.溫度和容積不變,減小H2SeO3的起始量
d.溫度不變,壓縮容器體積,增大壓強(qiáng)
②0~4min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=______;
③10min時改變的條件是_____;
④溫度為T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______。若起始時向該容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g),反應(yīng)達(dá)到平衡前,v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A,B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>,<,=”)
②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變
③在P1壓強(qiáng)、T1°C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計算結(jié)果)
④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此時v正 ________ v逆(填> 、 < 或 =)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是( 。
A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________,
將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。
(2)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________,
將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______________,提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
③氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞邊長a=______________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是
元素 | ||||
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11575 |
A. 元素X的常見化合價是價
B. 元素Y是ⅢA族元素
C. X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)的熔點(diǎn)
D. 若元素X處于第3周期,它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. M為負(fù)極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. c出口收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 電解一段時間后,陰極區(qū)pH降低
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