一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比．當電解器（示意圖如圖）插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項說法正確的是（　�。�
A、通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極
B、生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接產(chǎn)物
C、通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)
D、鋁片的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解自來水時冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀，鐵作陽極，鋁作陰極，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，立即變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
解答： 解：A．通電時，鋁作陰極，鐵作陽極，故A錯誤；
B．陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中產(chǎn)生氫氧根離子，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，所以白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，所以這些物質(zhì)不都是電解的直接產(chǎn)物，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，不法商販是利用鐵作陽極、鋁作陰極，通過電解方法生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵而欺騙市民的，故C錯誤；
D．鋁片上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題以信息給予為載體考查了電解原理，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，鐵作陽極鋁作陰極，活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而不是電解質(zhì)溶液中陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳--鎘（Ni--Cd）可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
充電
放電
Cd+2NiO（OH ）+2H2O
由此可知，該電池充電時的陽極是（　�。�
A、Cd
B、NiO（OH）
C、Cd（OH）2
D、Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取10.00g NaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分數(shù)為31.51%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是
 
．
（2）為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于
 
．
（3）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱
 
填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：
 
． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：
 
． （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（6）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)		 起始溫度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
 
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為．現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學(xué)用中和法測定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1 mL 1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當?shù)味ńK點時消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②計算出產(chǎn)品純度為
 
（只需列出計算表達式，不必化簡．乙酰水楊酸相對分子質(zhì)量為180）．
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點．（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E=8.39kW?h?kg-1）．
①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應(yīng)為
 
；
②該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
 
（列式計算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J，一個電子的電量=1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、滴加甲基橙溶液呈黃色
B、c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D、加水稀釋，
c(H2CO3)
c(HC
O
-
3
)
的比值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種．進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是（　�。�
A、I-
B、HCO3-
C、Fe2+
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1，恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932kJ的熱量，則容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；容器B中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
 
容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；達到平衡的時間（填“A”或“B”）
 
容器比較短；
II．滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．滴定分析法就是將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液），由滴定管滴加到被測定的物質(zhì)的溶液（即試液）中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量．
（1）已知用0.10mol/L HCl滴定20.00ml 0.10mol/L Na2CO3的滴定曲線如圖所示：
①A處選用
 
作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗的誤差，應(yīng)劇烈地搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
 
；如果是采用加熱溶液的操作，應(yīng)如何進行？
 
；
（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉鹽．下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡(luò)合物（用MY表示）的穩(wěn)定常數(shù)（溫度25℃）：
陽離子 lgKMY 陽離子 lgKMY
Na+ 1.66 Mn2+ 13.87
Ca2+ 10.96 Pb2+ 18.04
lgKMY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物越穩(wěn)定，越難電離．
根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)和你所學(xué)的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內(nèi)的鉛？
 
．

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同步練習(xí)冊答案