在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=14的溶液：Na+、AlO2-、CO32-
B、pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-
C、含F(xiàn)e3+的溶液：NH4+、HCO3-、Cl-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L溶液：S2-、K+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=14的溶液，溶液顯堿性；
B．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．離子之間相互促進水解；
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．pH=14的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中S2-、H+不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空
（1）A可以聚合，寫出A的聚合反應(yīng)方程式：
 

（2）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象．A通入溴水：
 
，A通入溴的四氯化碳溶液：
 

（3）某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，分析下列實驗現(xiàn)象，確定其結(jié)構(gòu)簡式．
a．若該有機物不能與金屬鈉反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡式為
 

b．若該有機物遇FeCl3溶液顯色，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式之一為
 

c．若該有機物遇FeCl3溶液不顯色，但與金屬鈉反應(yīng)放出H2，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定含有H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）完成并配平下列離子方程式：
 
C2O42++
 
MnO4-+
 
H+=
 
CO2+
 
Mn2++
 

（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是
 
．
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應(yīng)常被用來鑒別化合物．
①欲區(qū)分CH2=CH2和CH3CH3，應(yīng)選用
 
（填字母）．
a．NaOH溶液　　　　　　　b．溴水　　　　c．銀氨溶液
②欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應(yīng)選用
 
�。ㄌ钭帜福�
a．KMnO4溶液　　　　b．銀氨溶液　　　　c．Na2CO3溶液
③欲區(qū)分　和，應(yīng)選用
 
�。ㄌ钭帜福�
a．FeCl3溶液　　　　　b．NaOH溶液　　　　c．AgNO3溶液
（2）在有機化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在的現(xiàn)象．分子式為C4H9OH的有機物共有
 
種．其中，一種有機物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；另一種有機物不能發(fā)生催化氧化，請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）A是石油裂解氣的成分之一，A的某一同系物E的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成C6H12O2，其合成路線如下圖所示：，
回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
②B、D分子中的官能團名稱分別為
 
、
 
．
③B→C的化學(xué)方程式：
 
．
④B+D→E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B、在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
D、在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等亞層，各亞層分別有1、3、5．…個軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測：
（1）第8周期共有
 
種元素；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子序數(shù)是
 
；
（3）根據(jù)“穩(wěn)定島“假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到．試推測第114號元素屬于
 
周期，
 
族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是
 

（4）主族元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)特征是
 
，副族元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)特征是
 

（5）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是
 
，其在元素周期表中的位置是
 
，是屬于
 
區(qū)的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備；
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（3）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：

請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
①操作Ⅰ的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有
 
（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是
 
．（填字母）
A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
②再加入氨水的離子方程式為
 
．
③檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
 
．
④將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是
 
．
⑤若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
⑥有學(xué)生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干、灼燒、稱量即可，請你評價是否可行？
 
．（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某赤鐵礦樣品中含有少量Al2O3，SiO2等雜質(zhì)，利用該礦石樣品制取綠礬，其生產(chǎn)流程圖如圖所示：
請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式，沉淀B
 
，綠礬
 
．
（2）加入的試劑c應(yīng)過量，目的是
 

（3）操作Ⅰ、Ⅱ都需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（4）寫出赤鐵礦+試劑a反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）檢驗溶液C中金屬陽離子的方法是
 
．
（6）向溶液D中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是
 
，涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在pH=2的溶液中滴加酚酞試液顯
 
色，滴加石蕊試液顯
 
色．

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同步練習(xí)冊答案