Question

【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，有多種組成，可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的 組成，進行下列實驗：

(1)稱取樣品 1.1160g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；

(2)取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgCl 0.1722g；

(3)另取 25.00mL 溶液 A，調(diào)節(jié) pH 45，用濃度為 0.08000molL1 的 EDTA 標準溶液確定 A 中 Cu2+(原理為 Cu2++EDTA═EDTACu2+)，消耗 EDTA 標準溶液 30.00mL。通過計算確定該樣品的化學式( )

A. Cu2(OH)2Cl23H2O B. Cu2(OH)3ClH2O

C. Cu(OH)Cl2H2O D. Cu2(OH)Cl33H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)物質(zhì)中的電荷守恒、原子守恒等原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計算分析解答。

根據(jù)AgCl的質(zhì)量為 0.1722g，可得到

n(Cl－)＝n(AgCl)×＝×＝4.800×10－3mol，

由于滴定原理為：Cu2++EDTA═EDTACu2+，

可得到n(Cu2＋)＝n(EDTA)×＝0.08000mol·L－1×30.00mL×10－3L·mL－1×＝9.600×10－3mol，

再根據(jù)原子守恒原理，可推斷出n(OH-)，即n(OH－) +n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，

所以2×9.600×10－3mol= n(OH－) +4.800×10－3mol，n(OH－)＝1.440×10－2mol，

最后根據(jù)質(zhì)量守恒，推斷出

m(Cl－)＝4.800×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.1704g，

m(Cu2＋)＝9.600×10－3mol×64g·mol－1＝0.6144g，

m(OH－)＝1.440×10－2mol×17g·mol－1＝0.2448g，

n(H2O)＝＝4.800×10－3mol，

可得到a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1，化學式為Cu2(OH)3Cl·H2O，故B正確；

故選B。