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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇Fe（CN）63-生成特征藍色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+

B．遇石蕊變紅的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+

C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O （l）△H1=﹣2741.8kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

（1）反應C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l） 的△H= 。

（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是 。

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．V正（H2）=V 逆（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v（H2O）= ；此時該反應的平衡常數K為 。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數K （填“增大”、“減小”或“不變”）

依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2﹣,電池內部O2﹣由 極移向 極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為 。

（3）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極區(qū)的現象為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化屬于化學變化的是（ ）

A、礦石粉碎 B、電燈發(fā)光 C、冰棒融化 D、食物腐爛

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產氨氣：

（1）原料氣之一氮氣的工業(yè)制取方法是 ，寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點） 。

（2）寫出合成塔中發(fā)生的反應的化學反應方程式 。在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口 （答m或n）。

（3）設備C的作用 。其分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義 （試結合平衡移動原理回答）。

（4）在原料氣制備過程中混有 CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g）CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過80%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 （精確到小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于氧化物Na2O2和Na2O，它們

A．陰陽離子個數比均為1：2 B．都含有非極性的共價鍵

C．與水都發(fā)生氧化還原反應 D．都屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是

A．98g硫酸的摩爾數為1 mol

B．氧的摩爾質量為32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的質量分數為0．60

D．阿伏加德羅常數約為6．02×1023個

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活密切相關，下列與化學有關的說法不正確的是

A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導致“霧霾天氣”的元兇

B．開發(fā)和推廣新能源是實現低碳生活的途徑之一

C．糧食釀酒主要經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

D．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省三校高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg（OH)2 ＞Fe（OH)3

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

+2HCO3— →+ CO2↑+2H2O

C．乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D．苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

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