【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學反應是（　　）
A.4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B.NaOH+HCl═NaCl+H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D.2H2+O2 2H2O

【答案】B
【解析】解：A．硝酸分解不屬于離子反應，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A錯誤；

B．NaOH+HCl═NaCl+H2O反應實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故B正確；

C．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式，反應離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；

D．不屬于離子反應，不能用H++OH﹣═H2O表示，故D錯誤；

故選：B．

H++OH﹣═H2O表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時間為(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下過濾操作中，不正確的是 （ ）

A.濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B.漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁

C.倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A.12g 12C含中子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應生成Na2O2時失去電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知：c1>c2>c3

B. M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 計算可知HA的電離常數(shù)：Ka=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)碳原子的價電子排布式______________，核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)碳可以形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序__________________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因__________________。

③吡啶結構中N原子的雜化方式__________________。

④分子中的大π鍵可用符號π表示，m代表形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則吡啶結構中的大π鍵表示為__________。

(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。

①二氧化碳的晶體叫做干冰，每個二氧化碳分子周圍通常有__________個緊鄰的分子。

②在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應過程中，下列說法正確的是__________。

A.分子中孤電子對數(shù)不變 B.分子的極性發(fā)生變化

C.原子間成鍵方式發(fā)生改變 D.分子晶體的熔沸點升高

③H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸的原因_________。

(4)2017年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結構，如下圖。已知T碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達式為__________g/cm3。(寫出表達式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是；
（2）氣體D是；
（3）A與氧化銅加熱反應生成銅和水，反應中固體的顏色變化是；A作（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是 ， 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對未來深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價值。海洋深處有豐富的錳結核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)，利用錳結核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關問題:

（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。

（2）MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如圖所示:

①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。

②由圖可得到的結論是_________，結合平衡移動原理簡述理由:__________。

（3）利用錳結核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是___________。

③加入NH4HCO3時，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當c(HS-)=1.0×10-4mol/L時，Mn2+開始沉淀，則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單位為了營造節(jié)日氣氛，用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球，下列措施不能使該反應速率增大的是( )

A.加入適量NaHSO4固體B.稀硫酸改為濃硫酸

C.加熱D.將鋁片壓薄

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