【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A.4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B.NaOH+HCl═NaCl+H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D.2H2+O2 2H2O

【答案】B
【解析】解：A．硝酸分解不屬于離子反應(yīng)，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A錯(cuò)誤；

B．NaOH+HCl═NaCl+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故B正確；

C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．不屬于離子反應(yīng)，不能用H++OH﹣═H2O表示，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

H++OH﹣═H2O表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應(yīng)物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時(shí)間為(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下過(guò)濾操作中，不正確的是 （ ）

A.濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡

B.漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁

C.倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A.12g 12C含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：對(duì)于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線(xiàn)部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖可知：c1>c2>c3

B. M點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 計(jì)算可知HA的電離常數(shù)：Ka=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)碳原子的價(jià)電子排布式______________，核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因__________________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式__________________。

④分子中的大π鍵可用符號(hào)π表示，m代表形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則吡啶結(jié)構(gòu)中的大π鍵表示為__________。

(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多種無(wú)機(jī)化合物。

①二氧化碳的晶體叫做干冰，每個(gè)二氧化碳分子周?chē)ǔＳ?/span>__________個(gè)緊鄰的分子。

②在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是__________。

A.分子中孤電子對(duì)數(shù)不變 B.分子的極性發(fā)生變化

C.原子間成鍵方式發(fā)生改變 D.分子晶體的熔沸點(diǎn)升高

③H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因_________。

(4)2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達(dá)式為__________g/cm3。(寫(xiě)出表達(dá)式即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用工廠(chǎng)的鐵和銅混合屑末，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）操作X的名稱(chēng)是；
（2）氣體D是；
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)中固體的顏色變化是；A作（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽(yáng)離子是 ， 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年我國(guó)承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對(duì)未來(lái)深海礦產(chǎn)資源的開(kāi)發(fā)具有重要戰(zhàn)略?xún)r(jià)值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)，利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。

（2）MnO2與過(guò)氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如圖所示:

①寫(xiě)出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________。

②由圖可得到的結(jié)論是_________，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由:__________。

（3）利用錳結(jié)核礦在實(shí)驗(yàn)室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是___________。

③加入NH4HCO3時(shí)，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則此時(shí)溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某單位為了營(yíng)造節(jié)日氣氛，用鋁片和稀硫酸制氫氣來(lái)填充氣球，下列措施不能使該反應(yīng)速率增大的是( )

A.加入適量NaHSO4固體B.稀硫酸改為濃硫酸

C.加熱D.將鋁片壓薄

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