Question

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，C原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)的電子，D元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，B與E同主族。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)A原子的價(jià)電子軌道表示式為_______，其電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云形狀為________。

（2）B、C、E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）

（3）E的含氧酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H3EO3和H3EO4，則二者酸性強(qiáng)弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）D單質(zhì)在A(yíng)C氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)D(AC)4配合物，該配合物的晶體類(lèi)型是_________。

（5）DC晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，離子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0），b為（，，0），則c離子的坐標(biāo)參數(shù)為________；一定溫度下，DC晶體可自發(fā)地分散并形成“單層分子”，可以認(rèn)為C2–作密置單層排列，D2+填充其中，如圖2所示，C2–離子的半徑為xm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g（用含x、NA的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 啞鈴形（或紡錘形） O＞N＞As ＜ 分子晶體 （0，，）

【解析】

根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律分析元素的種類(lèi)；根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性大��；根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，則A的價(jià)電子排布式為2s22p2，A為C元素；C原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)的電子，則C為氧元素，因?yàn)?/span>A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，則B為氮元素；D元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則D原子3d軌道上電子數(shù)目為8，則D為28號(hào)元素鎳；B與E同主族，則E為砷；

（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為；其電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，p軌道的電子云形狀為：?jiǎn)♀徯危ɑ蚣忓N形）；

（2）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故電負(fù)性：O＞N，同主族元素核電荷數(shù)越小電負(fù)性越大，故電負(fù)性：N＞As，故答案為：O＞N＞As；

（3）相同非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸中，元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，則二者酸性強(qiáng)弱H3EO3＜H3EO4；

（4）該配合物為無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)，說(shuō)明熔沸點(diǎn)較低，構(gòu)成晶體的微粒間以范德華力結(jié)合，則該配合物的晶體類(lèi)型是分子晶體；

（5）根據(jù)圖示坐標(biāo)軸的方向，a為原點(diǎn)，坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），則b的坐標(biāo)參數(shù)為（，，0），則c離子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，，）；圖中單層分子可以如圖畫(huà)出一維重復(fù)單元：重復(fù)單元呈平行四邊形，所占面積，S=2x×x=m2，每個(gè)重復(fù)單元包含1個(gè)O原子和1個(gè)Ni原子，則1m2上該晶體的質(zhì)量為g。