有機(jī)物F( C11H12O2)屬于芳香酯類(lèi)物質(zhì),可由下列路線(xiàn)合成:

回答下列問(wèn)題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
,上述①②③④反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 

(2)C物質(zhì)的名稱(chēng)是
 
;反應(yīng)①的條件是
 

(3)B在一定條件下可形成高子分化合物,寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式是
 

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 

(5)A、B、E三種有機(jī)物,可用下列的某一種試劑鑒別,該試劑是
 

a.新制的Cu(OH)2濁液    b.溴水c.酸性KMnO4溶液      d.溴的CCl4溶液
(6)G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28.G有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)  ②分子中含有兩個(gè)一CH3
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題:
分析:催化氧化生成A,A催化氧化生成,則A為;發(fā)生反應(yīng)①生成B,B和E通過(guò)反應(yīng)④生成芳香酯類(lèi)物質(zhì)F( C11H12O2),則E為含有7個(gè)C醇,只能為,故C為,C與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,則D為;結(jié)合F的分子式可知F為,則B為發(fā)生消去反應(yīng)生成的,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答: 解:催化氧化生成A,A催化氧化生成,則A為;發(fā)生反應(yīng)①生成B,B和E通過(guò)反應(yīng)④生成芳香酯類(lèi)物質(zhì)F( C11H12O2),則E為含有7個(gè)C的醇,只能為,故C為,C與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,則D為;結(jié)合F的分子式可知F為,則B為發(fā)生消去反應(yīng)生成的,
(1)A為,含有的官能團(tuán)為羥基和醛基;根據(jù)分析可知,反應(yīng)①為消去反應(yīng)、反應(yīng)②為取代反應(yīng)、反應(yīng)③為取代反應(yīng)、反應(yīng)④為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),所以屬于取代反應(yīng)的為:②③④,
故答案為:羥基、醛基;②③④;
(2)C為,其名稱(chēng)為甲苯;反應(yīng)①為發(fā)生消去反應(yīng)生成的,反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱,
故答案為:甲苯;濃硫酸、加熱;
(3)B為,分子中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:n
一定條件下
,
故答案為:n
一定條件下
;
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(5)A為、B為、E為,溴水與A、B的反應(yīng)現(xiàn)象相同;酸性高錳酸鉀都能夠與三種有機(jī)物反應(yīng);溴的四氯化碳溶液都能夠與A、B反應(yīng);只有a.新制的Cu(OH)2濁液能夠鑒別:與A能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀、與B發(fā)生正反應(yīng),濁液變澄清、與E不反應(yīng),
故答案為:a;
(6)E為,G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28,說(shuō)明G分子中含有1個(gè)苯環(huán)、醇羥基,且側(cè)鏈含有3個(gè)C;①能與Na2CO3溶液反應(yīng),有機(jī)物分子中含有酚羥基;②分子中含有兩個(gè)一CH3,滿(mǎn)足以上條件的有機(jī)物的苯環(huán)側(cè)鏈為:-OH、-CH3、-CH2CH3或CH(CH32、-OH;取代基為-OH、-CH3、-CH2CH3時(shí)可能情況為:①都處于鄰位,有3種結(jié)構(gòu);②都處于間位,有1種結(jié)構(gòu);③-OH、-CH3相鄰,-CH2CH3在間位,有2種結(jié)構(gòu);④-CH3、-CH2CH3相鄰,-OH在間位,有2種結(jié)構(gòu);⑤-OH、-CH2CH3相鄰,-CH3在間位,有2種結(jié)構(gòu),總共有10種結(jié)構(gòu);
當(dāng)取代基為CH(CH32、-OH時(shí),存在鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體,所以總共含有13種滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體;
其中核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,存在5種等效H原子,6為甲基、其中1個(gè)1為酚羥基,2為苯環(huán)中4個(gè)H,說(shuō)明該有機(jī)物具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

故答案為:13;
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)推斷,題目難度較大,熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,(6)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn),需要掌握同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則,避免漏項(xiàng)或重復(fù)現(xiàn)象.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、18gH218O中所含水分子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的碳原子數(shù)為NA
C、1L 0.1mol/L-1 Al2(SO43溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA
D、4.2g乙烯和環(huán)丙烷(C4H8)的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Na2S2O3?5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2
  △  
.
 
3Na2S2O3+CO2.設(shè)計(jì)如圖1裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)C中所盛試劑可能是
 
;若要停止A中的化學(xué)反應(yīng),除取下酒精燈停止加熱外,還可以采取的操作是
 

(3)學(xué)生乙在加熱A后,發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑.對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè):
①可能是CuO  ②可能是Cu2O  ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立,依據(jù)是
 
;該生用如圖2實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成:基于上述假設(shè)分析,黑色物質(zhì)的組成為
 
(填化學(xué)式).
(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測(cè)量廢水Ba2+的濃度,過(guò)程如下:
(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
取廢水25.00mL
足量K2CrO4溶液
過(guò)濾
BaCrO4固體
過(guò)量HI
稀HCl
I2、Cr3+、Ba2+、Cl-
Na2S2O3標(biāo)液
終點(diǎn)
①寫(xiě)出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式
 

②以淀粉為指示劑,則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol?L-1,消耗該Na2S2O3溶液體積如圖3,則廢水Ba2+的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
方案一:按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).并回答以下問(wèn)題.

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性.
②實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣.
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得U型管增重 8.80g.
(1)B瓶中裝的試劑為
 
,C裝置的作用是
 

(2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
 

(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

方案二:稱(chēng)取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液.過(guò)濾洗滌,干燥沉淀,稱(chēng)量固體質(zhì)量,進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:
回答:實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

膽礬(CuSO4?5H2O)有廣泛的用途.某研究性學(xué)習(xí)小組利用某次實(shí)驗(yàn)后的稀硫酸、稀硝酸混合液制備膽礬.實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作X為
 

(2)NO需要回收利用,寫(xiě)出NO與空氣、H2O反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式
 

(3)現(xiàn)有48g含CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的銅粉,與一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應(yīng)生成CuSO4.
①理論上生成膽礬的質(zhì)量為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵銅及其化合物與人類(lèi)生活密切相關(guān):
Ⅰ:Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO.
提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
(1)假設(shè)3:
 

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液.
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3.你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?
 
.簡(jiǎn)述你的理由
 

(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物,實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定紅色混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

Ⅱ:鐵是人體必須的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物.“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物.該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)試劑1是
 

(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產(chǎn)生了紅色,其可能的原因是
 

(3)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間,紅色溶液的顏色會(huì)逐漸褪去.為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想:
編  號(hào)猜    想
溶液中的Fe3+又被還原為Fe2+
溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化
新制的氯水具有漂白性,將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確.寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.(不一定填滿(mǎn),也可以補(bǔ)充)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從化工廠(chǎng)鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下(圖1):
已知:①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol?L-1)時(shí)pH分別為3.6和5.
(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時(shí)還可以
 
,濾渣A為
 
(填化學(xué)式).
(2)根據(jù)如圖2溶解度(S)~溫度(T)曲線(xiàn),操作B的最佳方法為
 
(填字母序號(hào)).
A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾
B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過(guò)濾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中,進(jìn)行萃取和分液操作時(shí)要用到的儀器是(  )
A、燒瓶B、普通漏斗
C、分液漏斗D、蒸發(fā)皿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示:

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等,其中A、C為無(wú)色氣體.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)物質(zhì)X是
 
,A是
 
,C是
 
,F(xiàn)是
 
,G是
 

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 

(3)反應(yīng)③的離子方程式是
 

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