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【題目】自然界的礦物,巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內SiO2HF存在一下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H=—148.9kJ/mol。

(1)寫出H2O的電子式:___________,SiF4的結構式:____________

(2)在地殼深處容易有___________氣體逸出,在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數表達式為:K=_______________。如果上述反應的平衡常數K值變大,該反應_______(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)若反應的容器容積為2.0L,反應時間8.0 min,容器內氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內HF的平均反應速率為______。

【答案】 SiF4、H2O SiO2 c(SiF4)c2(H2O)/c4(HF) a、d 0.0010mol/(L min)

【解析】

(1)H2O為共價化合物,分子中氧原子與2H原子之間形成2對共用電子對;SiF4屬于共價化合物,分子中氟原子與四個硅原子之間形成4對共用電子對;

(2)增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動,減小壓強平衡向氣體體積增大方向移動;反應的平衡常數K值變大,說明平衡正向移動;

(3)依據化學反應速率公式計算。

(1)H2O為共價化合物,分子中氧原子與2H原子之間形成2對共用電子對,電子式為;SiF4屬于共價化合物,分子中氟原子與四個硅原子之間形成4對共用電子對,結構式為,故答案為:;;

(2)在地殼深處壓強大,則平衡有利于向正反應方向移動,所以SiF4、H2O逸出;在地殼淺處壓強小,有利于平衡向逆反應方向移動,則二氧化硅易沉積;該反應的平衡常數表達式Kc(SiF4)c2(H2O)/c4(HF);正反應是放熱反應,平衡常數增大,說明平衡向正反應方向移動,所以改變的條件是降低溫度,因此答案選ad,故答案為:SiF4、H2O;SiO2;c(SiF4)c2(H2O)/c4(HF);a、d;

(3)容器內氣體的密度增大了0.12g/L,則氣體質量增加了0.24g。根據方程式可知,每消耗4molHF,氣體質量就增加60g,所以參加反應的氟化氫是4×0.24g/60=0.016mol,所以其反應速率是0.016mol/2L×8.0min=0.0010moL/(L·min),故答案為:0.0010moL/(L·min)。

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述正確的是

A. 用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時,將船舶與石墨相連

B. 往含硫酸的淀粉水解液中,先加氫氧化鈉溶液,再加碘水,檢驗淀粉是否水解完全

C. 反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行,則該反應的H<0

D. 已知BaSO4Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-),所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=

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【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)反應I的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_______________,產物Si在周期表中位于_______________,該反應涉及的副反應可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)__________________________________(碳足量)

(2)經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下:

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質量分數

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點/

57.6

31.8

8.2

-85

12.5

75.5

圖中操作X”的名稱為______________________;PCl3的電子式為________________

(3)反應IV的化學方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl41molNH3,6min后反應完全,則06min內,HCl的平均反應速率為__________mol/(L·min)。反應III的與IV產生的氣體相同,則反應III化學方程式為__________________。反應III中的原料氣H2O2在堿性條件下可構成燃料電池,其正極反應的電極方程式為__________________。

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【題目】常溫下,下列說法不正確的是( )

A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)

B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)

D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl先形成沉淀

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【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價電子的電子排布圖:_______________________________,核外電子運動狀態(tài)有_______種。

(2)B是原子序數為35的元素,其原子中電子占有的最高能層是___________,B_________種能量不同的電子。

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,C元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,其單質在一定條件下能與濃硫酸反應,試寫出該反應方程式:____________。

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【題目】下列化學用語書寫正確的是(  )

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【題目】下列關于可逆反應:A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0,下列敘述正確的

A. 增大反應物的濃度,可以提高活化分子百分數,所以 v(正)會先增大后減小

B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大

C. 采用催化劑,可以提高活化分子百分數,所以會引起v(正)、v(逆)同時增大且增大的倍數相同

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A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-2.92 kJ·mol-1

B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-0.72 kJ·mol-1

C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-18 kJ·mol-1

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【題目】4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g)2C(g)若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,現有下列幾種說法

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

2 s時物質A的轉化率為70

2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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