【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: . (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25°C下,將m molL1的氨水與n molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后的溶液呈中性,則c(NH+4c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.25°C下,向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 , 向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入適量0.1molL1的NaI溶液,振蕩、靜置,看到的現(xiàn)象是 , 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
(已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×1010mol2L2 , Ksp[AgI]=1.5×1016mol2L2

【答案】
(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣2(b﹣a)kJ?mol1;=;K=
(2)Qc>Ksp;白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀;AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)
【解析】解:(1)①由圖可知,N2和H2反應(yīng)生成1molNH3放出的熱量為(b﹣a)kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2(b﹣a)kJmol1 , 所以答案是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2(b﹣a)kJmol1;②將m molL1的氨水與n molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后的溶液呈中性,則氨水必須稍微過量,根據(jù)溶液的電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),溶液呈中性,即c(H+)=c(OH)=107mol/L,即c(NH4+)=c(Cl)= mol/L.溶液中氨水過量,過量的氨水的濃度c(NH3H2O)= mol/L,氨水中的電離常數(shù)為 = = ,所以答案是:=;= ;(2)25°C下,向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL1硝酸銀溶液,當(dāng)濃度積Qc>Ksp時(shí),會(huì)生成沉淀;向AgCl濁液中加入NaI溶液,溶度積常數(shù)可知碘化銀溶解度小于氯化銀,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀:反應(yīng)的離子方程式為:AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq);所以答案是:Qc>Ksp;白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq);

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

D. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

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B. c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2比Ba2+

C. a—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-

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A.T1<T2 , p1<p2 , a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1>T2 , p1<p2 , a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 , p1>p2 , a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1>T2 , p1>p2 , a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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