Question

已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列說法正確的是（　　）

A、草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

B、NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄^2-

C、草酸銨溶液中：c（NH₄⁺）=2 c（H₂C₂O₄）+2 c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄^2-）

D、草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ），故A正確；
B．草酸具有還原性，能被次氯酸鈉氧化生成二氧化碳或生成碳酸根離子，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（H₂C₂O₄）+2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ），故C錯誤；
D．草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以醋酸能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小的判斷，明確草酸的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項(xiàng)是C，注意物料守恒的運(yùn)用，難度中等．