8.下列電離方程式,書寫正確的是( 。
A.Al2(SO43═3Al3++2SO42-B.AlCl3═Al3++Cl3-
C.Mg(NO32═Mg2++2NO3-D.KMnO4═K++Mn2++4O2-

分析 A.原子個數(shù)不守恒;
B.氯離子書寫錯誤;
C.硝酸鎂為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;
D.高錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成鉀離子與高錳酸根離子.

解答 解:A.硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式:Al2(SO43═2Al3++3SO42-,故A錯誤;
B.氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:AlCl3═Al3++3Cl-,故B錯誤;
C.硝酸鎂為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:Mg(NO32═Mg2++2NO3-,故C正確;
D.高錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成鉀離子與高錳酸根離子,電離方程式:KMnO4═K++MnO4-,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)強(qiáng)弱、電離方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意電離方程式遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究,請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題.
[探究一]實驗方案:稱量x g鋁鎂合金粉末,放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒.(密封裝置中氧氣足量)
問題討論:
(1)欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量.
(2)假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為y g,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$×100%(用含x、y的代數(shù)式表示).
[探究二]實驗方案:稱量x g鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸,常溫下測定生成氣體的體積.
問題討論:
(3)同學(xué)們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗,你認(rèn)為最簡易的裝置的連接順序是a接e,,d接g,.接..(填接口字母,空格不一定填完,不夠可加).
(4)同學(xué)們仔細(xì)分析(3)題中連接的實驗裝置后,又設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸順利流出(或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓)
②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面,此時應(yīng)如何操作?(待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時,)僅將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平
③與圖3裝置相比,用圖2連接的裝置進(jìn)行實驗時,若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響,測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無影響”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.
(1)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1,不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:
時間/min20406080
n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ.
(2)現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在相同溫度和相同體積下進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:
物質(zhì)的量COH2 OCO2H2
a mola mol0mol0mol
0mol0mol2a mola mol
0mol0mola mola mol
a mola mola mola mol
上述四種情況達(dá)到平衡后,甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小順序為。疽遥炯=丙.
(3)金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3得金屬鎢,總反應(yīng)為WO3 (s)+3H2 (g)$\stackrel{高溫}{?}$W (s)+3H2O (g).請回答下列問題:
①某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
②上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2        W
假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1:1:4.
③鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+2I2 (g)$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 (g).下列說法正確的有AB(填字母).
A.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
D.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知:Fe(OH)3不溶于過量氨水,Cu(OH)2溶于過量氨水,轉(zhuǎn)化為[Cu(NH34]2+.現(xiàn)有等物質(zhì)的量組成的鐵銅合金0.1mol,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微熱使其充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO.由于HNO3用量的不同,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況.下列說法正確的是(  )
A.根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況
B.若金屬有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金屬不會再溶解
C.當(dāng)合金剛好溶解時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNO
D.若合金全部溶解,在溶液中加入過量的氨水,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體5.35g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
A.28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B.32 g O2中所含的氧原子數(shù)目為2NA
C.2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.先分析在常溫下,各溶液中存在哪些離子,并寫出下列溶液中離子濃度大小順序.
(1)0.1mol/L的醋酸鈉溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(2)0.2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl-)>(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(3)pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
(4)pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.已知:(1)B2++D═D2++B;(2)D2++C═C2++D;(3)2A++B═2A+B2+,且三個反應(yīng)均無明顯的可逆性,判斷A、B、C、D的還原(填:“氧化”或“還原”)性由弱至強(qiáng)的順序為ABDC.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室用鹵塊(主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如圖1如下:

已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2.
(1)過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯.
(2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全.
(3)反應(yīng)Ⅱ為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO32•6H2O的實驗步驟依次為:①蒸發(fā)濃縮;②趁熱過濾;③冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌、干燥.
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10mL溶液于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+.記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積.
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O的含量會偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點,故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè).為生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜:
3SiH4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si3N4+12H2
(1)以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如圖1:
反應(yīng)原理:4NH4Cl+Mg2Si$\frac{\underline{\;常溫\;}}{\;}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H<0)

①NH4Cl的化學(xué)鍵類型有極性鍵(或共價鍵)、離子鍵,SiH4電子式為
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是吸收熱量,保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均可).
③氨氣也是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,實驗室可利用如圖2所示裝置完成該反應(yīng).  在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是NH4NO3(或硝酸銨).
(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8?nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑.它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護(hù)其不再受刺激.三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+(n-1)H2O.
將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30mL,則Mg2Si3O8?nH2O的n值為6.(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案