如圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，且兩電極中有一電極為石墨電極．
（1）Y電極材料為
 
．
（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若該電池開始時加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當(dāng)NaClO完全放電時溶液的PH=
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：由Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖可知，氫氧根離子向Y極移動，則Y為負(fù)極，X為正極，負(fù)極上Mg失電子，正極上NaClO得電子，燃料電池中失電子的一極為負(fù)極，根據(jù)電池中的總反應(yīng)計算消耗的氫氧根離子，再計算pH．
解答： 解：（1）由Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖可知，氫氧根離子向Y極移動，則Y為負(fù)極，X為正極，負(fù)極上Mg失電子，故答案為：Mg；
（2）X為正極，正極上NaClO得電子，則正極上的電極方程式為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
故答案為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
（3）Mg-NaClO燃料電池的總反應(yīng)為ClO-+Mg+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，反應(yīng)不消耗氫氧化鈉，也不生成氫氧根離子，則1L 0.2mol/L的NaOH溶液，再充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液，溶液體積變?yōu)?L，則NaOH溶液的濃度變?yōu)?0.1mol/L，則c（H+）=
Kw
c(OH-)
=10-13mol/L，所以pH=13；
故答案為：13．
點評：本題綜合考查原電池知識、溶液中pH的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將NOx 轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法．某校甲、乙兩個化學(xué)興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率．
A．甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀，將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH4（OH）CrO4 ）]過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒．
（1）過濾用到的玻璃儀器有：
 
（選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：
 
．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．泥三角   D．燒杯    E．坩堝鉗
F．酒精燈    G．玻璃棒    H．漏斗     I．坩堝（部分儀器已略去）
（2）CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
B．乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進(jìn)行實驗．

試回答下列問題：
（3）如下圖，若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：
 
．

（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：
 
；
（5）裝置⑦的作用可能是
 
．
（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C（石墨）=C（金剛石），△H=+1.895kJ/mol，相同條件下，下列說法正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、金剛石比石墨穩(wěn)定
C、相同物質(zhì)的量的石墨比金剛石的總能量高
D、兩者互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求寫出相應(yīng)方程式
（1）NaHCO3溶于水電離方程式
 

（2）Al（OH）3電離方程式
 

（3）氯氣與水反應(yīng)離子方程式
 

（4）以Fe3O4為原料的鋁熱反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（5）甲烷（CH4）燃料電池，以鉑作電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，其負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　　）
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO
 
2-
4
B向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2
C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①乙烷中混乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾；
⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴；
⑥硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，靜置后再過濾．
A、①②③⑥B、②④
C、②③④D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)利用如圖儀器或裝置做CO還原CuO的實驗．查詢資料可知：甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸存在時發(fā)生如下反應(yīng)：HCOOH
 H2SO4 
.
 
CO↑+H2O（反應(yīng)時放出熱量）請回答下列問題：（1）選擇上述裝置組裝CO的制備，凈化，氧化銅的還原及氣體產(chǎn)物的檢驗的使用裝置圖．各儀器連接的接口順序：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
（填接口字母）．從環(huán)保角度思考上述裝置還應(yīng)該改進(jìn)的最簡單措施是
 
．
（2）實驗可在酒精燈火焰上罩的作用是
 
；酒精燈對CuO加熱溫度可達(dá)500-600℃，若要提高反應(yīng)溫度，還可選用的加熱儀器為
 
．
（3）已知CuO和CO進(jìn)行加熱完全反應(yīng)，且還原產(chǎn)物為單一產(chǎn)物，為探究其產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)，假設(shè)1：還原產(chǎn)物為
 
；假設(shè)2：還原產(chǎn)物為Cu2O（已知：CuO+2H+═Cu+Cu2++H2O）．
（4）該同學(xué)通過測定反應(yīng)前后固體的質(zhì)量計算得出結(jié)論為假設(shè)2正確．請你設(shè)計一個簡單實驗證明之．可供選擇的試劑：稀硫酸，稀硝酸，KMnO4溶液，NaOH溶液，KSCN溶液．
（5）若某同學(xué)測得固體質(zhì)量為16.0g充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為14.4g則還原產(chǎn)物是
 
．
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4、CuSO4五瓶溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（　�。�
A、BaCl2
B、NaOH
C、AgNO3
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)．下列各項正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B、0.10 mol?L-1 NaCl溶液中含有Cl-離子數(shù)是0.1 NA
C、NA個O2分子的質(zhì)量是16 g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA

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同步練習(xí)冊答案