【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:
(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作:
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解 |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______
(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。
注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
① 實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是 _______________
③ 結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。
④ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______
【答案】沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象 BaCO3 + 2H+ === Ba2+ + CO2↑+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO42- (aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng) b 2I- - 2e- === I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱 實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI + Cl- AgCl + I-
【解析】
(1) ①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w, BaSO4不溶于鹽酸;
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ 中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-,根據(jù)離子濃度對(duì)平衡的影響分析作答;
(2) ①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI, AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),必須是NaCl過量;
②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;
③B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;
④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大。
①因?yàn)?/span>BaCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象;
② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O;
③ 由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++ SO42-= BaSO4,所以溶液中存在著BaSO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。
(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故答案為:b;
② 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中為0.01mol/L的KI溶液,A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原電池的正極,I-具有還原性,作原電池的負(fù)極,所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I- - 2e- = I2;
③ 由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大,而離子的濃度越大,離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)。 所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a。答案:由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱 。
④雖然AgI的溶解度小于AgCl,但實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入了NaCl(s),原電池的電壓c>b,說明c(Cl-)的濃度增大,說明發(fā)生了AgI + Cl- AgCl + I-反應(yīng),平衡向右移動(dòng),c(I-)增大,故答案為:實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI + Cl- AgCl + I-。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示.則下列說法中不正確的是
A.還原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)═2:1:3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅錳干電池是最早的實(shí)用電池,F(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)。
(1)堿性鋅錳電池反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),電解質(zhì)是KOH, MnO(OH)中Mn的化合價(jià)為:_____,正極反應(yīng)式為:__________。
(2)黑粉的主要成份為 MnO2和石墨,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________
(3)MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
轉(zhuǎn)化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生產(chǎn)中常選反應(yīng)溫度為80℃,其理由是:___________。
(4)“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O],寫出其離子反應(yīng)方程式:_______。濾液③中可回收的物質(zhì)為:________(填化學(xué)式)。
(5)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成,已知漿液中含量為,工業(yè)廢氣中含量為, 的吸收率可達(dá)90%,則處理1000工業(yè)尾氣,可得到的質(zhì)量為____kg(用含字母的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.銅粉加入氯化鐵溶液中:Cu + Fe3+ = Fe2++Cu2+
B.將稀硫酸滴在銅片上:Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑
C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D.將少量銅屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO = Cu2++2NO2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)。下列說法正確的是
A.I中破壞的均為極性鍵
B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程
C.Ⅳ中NH2與H2生成NH3
D.該條件下生成1molNH3放熱54kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為_____________。
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。
(3)若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。
A. 將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
B. 比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,前者比后者強(qiáng),故前者金屬性強(qiáng)
C. 將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說明D的金屬性強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
請(qǐng)回答:
(1)C分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________; C的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________反應(yīng),反應(yīng) ②~⑤ 中反應(yīng)類型相同的是_______和_______、_________和________(填序號(hào))。
(3)由A可以直接轉(zhuǎn)化為C,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______。
(5)為了檢驗(yàn)B中的溴元素,以下操作合理的順序是________(填序號(hào))。
a.加AgNO3 溶液 b.加NaOH 溶液 c.加熱 d.加稀硝酸至溶液顯酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)寫出儀器A的名稱___,寫出此實(shí)驗(yàn)中制備SO2化學(xué)方程式___。
(2)C中的現(xiàn)象是___,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是___氣體。
(3)D中的反應(yīng)現(xiàn)象證明SO2有___性;F中的現(xiàn)象是___,G中SO2與碘水反應(yīng)的方程式:___。
(4)H中的試劑是氫氧化鈉溶液,用于吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;反應(yīng)的離子方程式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.a處通入氧氣,b處通入氫氣
B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H2-2e-=2H+
C.通入O2的電極為電池的正極
D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com