【題目】下列對于反應(yīng):的說法正確的是( )

A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2

B.是氧化劑,水是還原劑

C.生成則有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:2

【答案】A

【解析】

A.該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?/span>+5價和+2價,所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑,其計量數(shù)是2,生成NO的二氧化氮是氧化劑,其計量數(shù)是1,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1:2,故A正確;

B.該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?/span>+5價和+2價,所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑,水中各元素都不變,所以既不是氧化劑又不是還原劑,故B錯誤;

C.在反應(yīng)中若生成1molNO時,則有2molNO2被還原,所以有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C錯誤;

DHNO3是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1,故D錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制250ml 1.6mol·L-1的NaOH溶液,請回答下列問題:

(1)稱取NaOH固體______g。

(2)在配制該溶液的過程中,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作,下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范是____。根據(jù)圖示,除稱量外還缺少的操作步驟依次是________、__________

(3)在配制過程中,如果其他操作都正確,下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是_______。

A. 稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作

B. 溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物G()是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:

1A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式是___D中官能團名稱為___,B→C的反應(yīng)類型是__反應(yīng)。

2)下列關(guān)于G的說法不正確的是__(填字母)。

A.能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) B.能與金屬鈉反應(yīng)

C1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng) D.分子式是C9H6O3

3)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__。

①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有一種;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式:__。

5)請利用上述框圖中的反應(yīng)設(shè)計合理的方案,以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)___

提示:①合成過程中無機試劑任選;②合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學方程式正確的是 (  )

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有支鏈的芳香族化合物是重要的化工原料和合成中間體,以下是由丙烯為原料合成油墨材料DAP-A樹脂的流程。

完成下列填空:

1D的分子式是____;反應(yīng)④的條件是_____。

2)寫出結(jié)構(gòu)簡式A______;B__________。

3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式。

反應(yīng)②:________________。

反應(yīng)④:__________________________。

4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種。

①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③含有-COOH。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗,說法正確的是_________(填字母代號)。

A.待檢液加入稀酸化的溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中一定有存在

B.待檢液加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定有存在

C.待檢液加入溶液并加熱,有能使石蕊試液變藍的氣體生成,則原溶液中一定有存在

D.待檢液加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體,則原溶液中一定有存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.III用于提取I2CCl4溶液中的I2

D.IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

.脫硝:

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1

N2(g)2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為___。

.脫碳:(1)向2L密閉容器中加入2molCO26molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) ΔH<0

①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 bCO2H2的體積分數(shù)保持不變

cCO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂

CO2的濃度隨時間(0t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,

t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。

2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ:

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ:

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶鈺rCH3OH的濃度c()___c()(“>”“<””)。

②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)___。在其他條件不變的情況下,若30 min時只改變溫度至T2℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1___(“>”“<””)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)1molH2O(g),則平衡___(正向”“逆向”)移動。

3)利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2CO22H2O=2HCOOHO2,裝置如圖所示:

①電極2的電極反應(yīng)式是____;

②在標準狀況下,當電極2室有11.2LCO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量___(增加減少”)___g。

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