【題目】砷為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是

A. AsH3比NH3穩(wěn)定 B. 可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)

C. As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的非金屬性比磷弱

【答案】A

【解析】

根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)合元素周期律分析解答。

A. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則NH3比AsH3穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B. 氮元素的化合價(jià)有－3、+3、+5價(jià)，則As可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)，B正確；

C. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，則As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，C正確；

D. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則砷的非金屬性比磷弱，D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主——德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)一氧化碳在鉑表面氧化過(guò)程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 B. 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C. 使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的轉(zhuǎn)化率 D. 在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是______（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________，能導(dǎo)電的是____________。

（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中_____ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_________(填化學(xué)式)。

③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用濃H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸______mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有______(填代號(hào))，還缺少的儀器是______、______。

①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________、___________。

（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。

①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視________。

②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。

③容量瓶沒有干燥________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的幾種，水電離出的c（H+）=1×l0-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（ ）

A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定沒有Fe3+，Na+

C. 溶液中陰離子有I－，不能確定HCO3－ D. 當(dāng)Cl2過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題．

（1）下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是______ ．

A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

（2）把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是_______ ．

A.不反應(yīng) B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵

（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可行的辦法是______ ．

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子被氧化

B.電池工作時(shí)，電解液中的OH-向鋅極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.當(dāng)外電路中每通過(guò)0.2mol電子時(shí)，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①M(fèi)g ②液態(tài)氯化氫 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固體氯化鈉。其中：

(1)屬于電解質(zhì)的是________；

(2)屬于非電解質(zhì)的是________；

(3)能導(dǎo)電的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的說(shuō)法正確的是

A. 含有配位鍵的是NH4Cl、PH3、Na2O2

B. 含有非極性鍵的是C2H4、Na2O2、CaCl2

C. 含有極性鍵的是NH4Cl、PH3、CaCl2

D. 熔化時(shí)需克服離子鍵的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2

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