mA（s）+nB（g）qC（g）；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V（B）%與壓強(qiáng)（P）關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是

A、m+n<qB、X點(diǎn)時的狀態(tài)，V正>V逆

C、n<qD、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

某學(xué)生化學(xué)課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為CuCO3；

假設(shè)2：沉淀為 ；

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu（OH）2·mCuCO3]。

【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO。

【實(shí)驗探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫）進(jìn)行定性實(shí)驗；

【問題討論】

（1）假設(shè)2中的沉淀為 ，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是 ，

（2）步驟1用無水乙醇洗滌，再風(fēng)干的目的 ，

（3）裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是 ，

（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設(shè) （填寫序號）一定不成立

（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過觀察便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是 （填代號）

A．濃硫酸 B．無水CuSO4 C．堿石灰 d．P2O5

（6）該小組經(jīng)試驗確定假設(shè)3成立，他們想進(jìn)一步測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，丙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是 （雙選，填代號）

溶解度（s）/g

溶度積（Ksp）

摩爾質(zhì)量（M）g/mol

Ca（OH）2

Ba（OH）2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

b．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿

c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

（7）作上述調(diào)整后，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g，C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 ，

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊一中高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如右圖所示。下列說法不正確的是

A．b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e﹣＝2NH4+

C．A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl

D．當(dāng)反應(yīng)消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊一中高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物不能通過加成反應(yīng)制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2ClCH2Cl

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在100℃時，將0．200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：?

時間min

濃度mol/L

0

2

4

6

8

10

c（N2O4）

0．100

c1

0．050

c3

a

b

c（NO2）

0．000

0．060

c2

0．120

0．120

0．120

試填空：?

（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 %，表中c2 c3、a b（填“>”、“<”或“=”）。

（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0～2min時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol/（L·min）。

（3）100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到3min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．從反應(yīng)開始到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C．第3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率為1．5mol/（L·min）

D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中有明顯錯誤的是

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（體系體積減小），可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅靜寧一中高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項所述的關(guān)系正確的是

A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外在表現(xiàn)

B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原

C．被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子

D．氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

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