Question

下列實驗不能達到預(yù)期目的是：（　�。� 序號 實驗操作 實驗?zāi)康?/TD> A 濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng) 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的PH 比較氯、N的非金屬性強弱 D 用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng) 比較鹽酸、碳酸的酸性強弱

A．選項A

B．選項B

C．選項C

D．選項D

Answer 1

分析：A、相同的氧化性酸，濃度越大氧化性越強；
B、金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬的金屬性越強；
C、非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
D、根據(jù)強酸能夠制取弱酸的原理比較鹽酸和碳酸的酸性強弱．

解答：解：A、相同的酸，酸的濃度越大其氧化性越強，所以可以分別用濃、稀硝酸和銅反應(yīng)來比較濃、稀硝酸的氧化性強弱，故A正確；
B、金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬的金屬性越強，氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強，所以鎂的金屬性比鋁強，故B正確；
C、非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，與等濃度的HCl、HNO₃兩溶液的PH大小無關(guān)，故C錯誤；
D、鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，根據(jù)強酸制取弱酸的原理知，鹽酸的酸性比碳酸強，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了實驗操作和實驗?zāi)康年P(guān)系，難度不大，明確金屬的金屬性、非金屬的非金屬性強弱的比較方法，學(xué)會總結(jié)和歸納．