Question

8．為測定某混合溶液中CuSO₄和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，取兩份20.00mL溶液，第一份加入過量BaCl₂溶液，產(chǎn)生6.99g沉淀；第二份加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生0.98g沉淀，求CuSO₄和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 氯化鋇與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，6.99g為硫酸鋇沉淀；氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，0.98g沉淀為氫氧化銅，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計(jì)算出硫酸鋇、氫氧化銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出硫酸銅、硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出CuSO₄和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：第一份加入過量BaCl₂溶液，產(chǎn)生6.99g沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則BaSO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{6.99g}{233g/mol}$=0.03mol，故原混合物中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.03mol；
第二份加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生0.98g沉淀，該沉淀為Cu（OH）₂，0.98g氫氧化銅沉淀的物質(zhì)的量為：n[Cu（OH）₂]=$\frac{0.98g}{98g/mol}$=0.01mol，則硫酸銅的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為：c（CuSO₄）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.5mol/L；
根據(jù)硫酸根了守恒可知，原20mL溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.03mol-0.01mol=0.02mol，Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c（Na₂SO₄）=$\frac{0.02mol}{0.02L}$=1mol/L，
答：CuSO₄和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、1mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．