Question

19．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型鉻位于周期表中的d區(qū)．與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號(hào)）
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是直線形．

Answer 1

分析 （1）Cr的原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式；電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)的元素屬于d區(qū)元素；根據(jù)最外層電子數(shù)為1判斷；
（2）根據(jù)相似相溶原理確定CrO₂Cl₂分子的極性；
（3）碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，采用sp²雜化；CS₂分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型．

解答 解：（1）Cr的原子序數(shù)為24，電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)，屬于d區(qū)元素；鉻原子的最外層電子數(shù)為1，位于第四周期，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；d；K、Cu；
（2）CCl₄、CS₂都是非極性分子，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子形成的溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，CrO₂Cl₂是非極性分子；
故答案為：非極性；
（3）①苯中每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，采用sp²雜化；
②CH₃OH、⑤CCl₄中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，采用sp³雜化；
③HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，采用sp²雜化；
④CS₂中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，采用sp雜化；
所以C原子采用sp²雜化的是苯、甲醛；
CS₂分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，空間構(gòu)型是直線形，
故答案為：①③；直線形．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、原子雜化、微�？臻g構(gòu)型判斷等知識(shí)點(diǎn)，利用構(gòu)造原理及價(jià)層電子對(duì)互斥理論即可解答，注意孤電子對(duì)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．