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11．關于水的離子積常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．純水或水溶液中25℃時，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．NaOH溶液在25℃時，c（H+）•c（OH-）＞1×10-14
D．溶液濃度改變或酸堿度改變，Kw隨之改變

分析 A．水溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化；
B．酸堿鹽的稀溶液中在常溫下存在離子積常數(shù)；
C.25℃時離子積常數(shù)適合于酸堿鹽的稀溶液；
D．離子積常數(shù)隨溫度不變，溫度不變，Kw不變．

解答 解：A．常溫下水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，溫度不知，離子積常數(shù)不能確定，故A錯誤；
B．純水或水溶液中25℃時，離子積常數(shù)不變，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，故B正確；
C．NaOH溶液在25℃時，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，故C錯誤；
D．Kw隨溫度變化，溶液濃度改變或酸堿度改變Kw不改變，故D錯誤；
故選B

點評 本題考查了離子積常數(shù)計算、水電離平衡和離子積常數(shù)影響因素分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成n mol H2O和n mol CO2．則該有機物的組成必須滿足的條件是（　�。�
A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：1B．分子中C、H的個數(shù)比為1：2
C．該有機物是烯烴、符合通式CnH2nD．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）經10min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了n mol•L-1，C的濃度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L-1，又知，平均反應速率vc=2vB．達到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉化率不變，那么該反應的化學方程式應為（　　）
A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）C．3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）D．A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在常溫下濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液的pH如表：
溶質NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH5.88.89.711.610.311.111.3
①多元弱酸的正鹽是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，產生此規(guī)律的原因是第一步水解生成的OH-對第二步有抑制作用．
②根據表中數(shù)據判斷，常溫時下列反應不能成立的是ab（填編號）．
a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如表所示：
序號Ba（OH）2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假設混合時體積變化忽略不計，則c為10-6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Ka1（H2CO3）=4.2×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，Ka（HF）=6.8×10-4．物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是（　�。�
A．Na2CO3  NaHCO3  CH3COONa  NaF
B．NaHCO3  Na2CO3 CH3COONa  NaF
C．NaF   CH3COONa   Na2CO3   NaHCO3
D．NaF   CH3COONa   NaHCO3Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．下列實驗是推測含氧有機物組成和結構的方法和過程．試根據實驗測得的數(shù)據，回答有關問題．
（1）取1g該有機物，加熱到蒸汽，測得氣體的體積為0.4869L（氣體體積已換算成標準狀況），由此確定該有機物的摩爾質量為46g/mol．
（2）另取一定量該有機物，在足量的氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的結論是C
A．該有機物一定含有碳、氫、氧元素       
B 該有機物一定是烴類化合物
C 該有機物一定含有碳和氫元素           
D 該有機物一定含有氧元素
（3）再取2.3g該有機物完全燃燒，將燃燒后的產物先通過濃硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．濃硫酸增重2.7g，石灰水中產生10g沉淀，則可以確定該有機物的分子式是C2H6O．
該有機物可能的結構簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3．
（4）為進一步確定該有機物的分子結構，某學生小組進行下列實驗：
取一定量該有機物與鈉完全反應，放出氫氣的體積如下（換算成標準狀況）：
有機物（g）氫氣（L）
0.5750.14
1.150.28
2.30.56
由上述實驗數(shù)據可以分析得出：1mol該有機物與足量鈉完全反應時，生成0.5mol氫氣，相當于1mol氫原子；1mol該有機物分子中存在的活潑氫原子為1mol；該有機物的結構簡式為CH3CH2OH．
（5）將一根粗銅絲繞成螺旋狀加熱，觀察到銅絲，迅速伸入盛有該有機物的試管里，反復多次．觀察到銅絲，試管中聞到氣味．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入KHSO4溶液B．將水加熱到100℃，使pH=6
C．向水中加入Na3PO4溶液D．向水中加入ZnSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含陰離子個數(shù)為2NA
B．1molSiO2中含Si-O的數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D．1molNaHCO3晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸在稀硫酸中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入鐵，鐵棒先析出C；將D放入B2+的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出．這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

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