甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，A、B、C是常見化合物．A為淡黃色固體，在一定條件下上述物質(zhì)之間的關(guān)系如圖：

（1）化合物A、B的化學(xué)式分別是：A
 
B
 
；
（2）單質(zhì)甲、丙的化學(xué)式分別是：甲
 
 丙
 
；
（3）寫出化合物C與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方式：
 
；
（4）寫出③的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2O2+B=C+乙可知，甲為Na，乙為O2，Na和Na2O2都可與化合物B反應(yīng)，則B為H2O，C為NaOH；所以根據(jù)甲（Na）+B（H2O）=C（NaOH）+丙（H2），丙為H2，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+B=C+乙可知甲為Na，乙為O2，B為H2O，C為NaOH；所以根據(jù)甲（Na）+B（H2O）=C（NaOH）+丙（H2），丙為H2，
（1）由以上分析可知A為Na2O2，B為H2O，故答案為：Na2O2；H2O；
（2）由以上分析可知甲為Na，乙為H2，故答案為：Na；H2；
（3）化合物NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方式為OH-+CO2=HCO3-，故答案為：OH-+CO2=HCO3-；
（4）③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合考查運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，找出題目的突破口，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種、兩種或三種都有．為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．完成下列探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在CO32-
假設(shè)2：
 
．
假設(shè)3：
 
．
假設(shè)4：
 
．
假設(shè)5：
 
．
假設(shè)6：溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-．
（2）基于假設(shè)6，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
（可不填滿，也可增加步驟）
步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
②
 
③
 
④
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，請?zhí)羁眨?br />（1）實(shí)驗(yàn)步驟為；
A．計(jì)算：需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體
 
克；
B．稱量：在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉固體放在左盤的
 
上進(jìn)行稱量；
C．溶解：把適量蒸餾水放入稱得的氫氧化鈉中，溶解、冷卻，再把溶液移入
 
中；
D．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液與原溶液合并；
E．定容：沿著玻璃棒加入蒸餾水，到離刻度線1～2cm時(shí)改用
 
滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度相切；
（2）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 
，偏低的是
 
，無影響的是
 
．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水
B．稱量時(shí)，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時(shí)，俯視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案．其中不合理的是（　�。�
A、室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，測0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C、相同條件下，對(duì)0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX是弱酸
D、將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl一、CO32一、SO42一，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）由①可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．由②可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．由③可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．
（2）該溶液中一定不存在的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A、水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．如圖所示（所有反應(yīng)物和生成物均已給出）．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，且A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="tt73pfx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其中A的化學(xué)式是
 
．
（2）若B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．C是一種溶于強(qiáng)堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖4中B與E反應(yīng)生成D．則氣體B的空間構(gòu)型為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）若B是一種淡黃色同體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則化合物B的電子式為
 
，用電子式表示物質(zhì)A的形成過程
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子
B、31g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1，則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A、+92.3 kJ?mol-1
B、-92.3 kJ?mol-1
C、-369.2 kJ?mol-1
D、+184.6 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案