將某Mg-Al合金放入足量的鹽酸中，生成H2 的體積在標(biāo)況下是2240ml；同質(zhì)量的Mg-Al合金放入足量的NaOH溶液中生成H2 的體積在標(biāo)況下是2016ml，則Mg、Al的質(zhì)量之比是（　�。�
A、1：1B、6：1
C、1：6D、4：27
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：Mg、Al和HCl反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，只有Al和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)和NaOH反應(yīng)放出的氫氣計(jì)算m（Al），Al的質(zhì)量相等，則Al和HCl生成的氫氣與Al和NaOH生成的氫氣量相等，則和HCl生成的氫氣中除去Al生成的氫氣剩余氫氣是Mg和HCl生成的氫氣，據(jù)此計(jì)算m（Mg）．
解答： 解：只有Al和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，Al和NaOH反應(yīng)生成n（H2）=
2.016L
22.4L/mol
=0.09mol，根據(jù)2Al---3 H2得m（Al）=
0.09mol
3
×2×27g/mol=1.62g，
Al的質(zhì)量相等，則Al和HCl生成的氫氣與Al和NaOH生成的氫氣量相等，所以Mg和鹽酸反應(yīng)生成n（H2）=
(2.24-2.016)L
22.4L/mol
=0.01mol，根據(jù)Mg---H2得m（Mg）=
0.01mol
1
×1×24g/mol=0.24g，
所以m（Mg）：m（Al）=0.24g：1.62g=4：27，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，明確物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算即可，注意Mg、Al和稀鹽酸都反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制下列含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、Fe2+、OH-、NO3-、Cl-
B、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3與鹽酸反應(yīng)在逐滴加入時(shí)可分兩步進(jìn)行，已知在某100mL NaOH與Na2CO3混合溶液中Na+濃度為4.4mol/L，加入120mL 2mol/L的稀鹽酸后，測(cè)得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，計(jì)算原混合液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和．C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素符號(hào)
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，有時(shí)以Cl2為主，有時(shí)以HCl、HClO為主，然后Cl2+H2O?HCl+HClO平衡發(fā)生移動(dòng)．則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中以Cl2為主的是（　�。�
①NaBr  ②NaOH ③KI ④AgNO3．
A、①④B、①②③C、①②D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定一種純堿樣品的純度（經(jīng)檢驗(yàn)樣品中含有少量NaCl），該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了多種測(cè)定方法：
方法一：重量法測(cè)定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱(chēng)量沉
淀AgCl的質(zhì)量．
方法二：重量法測(cè)定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將CO32-沉淀后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量．
方法三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過(guò)測(cè)定吸收劑的增量求純度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方法一中應(yīng)選用
 
進(jìn)行酸化．方法二中最好選用
 
（填“BaCl2”
或“CaCl2”）做沉淀劑．兩種方法均需經(jīng)過(guò)①取樣并稱(chēng)量；②滴加試液；③過(guò)濾；
④
 
；⑤
 
；⑥稱(chēng)量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學(xué)選擇用第三種方法測(cè)定樣品純度，并設(shè)計(jì)了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B
 
；C
 
．
②A處通空氣的目的是
 
．
為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)？
 
．
（3）有同學(xué)指出可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測(cè)定純度．你選用
 
做指示劑．你認(rèn)為需要知道或測(cè)定的數(shù)據(jù)有（請(qǐng)同時(shí)用字母表示，并注明其合理單位，如“樣品質(zhì)量m g”等）
 
．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物X可作潛水面具中的供氧劑．化合物X的電子式為
 
，X中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（3）原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒互為等電子體．互為等電子體的分子，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．元素B與D能形成兩種常見(jiàn)分子，其中一種有毒，根據(jù)等電子體原理寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式
 
，另一種是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）．以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（5）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有這四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）元素C的氫化物易液化，極易溶于水．試用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋之：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開(kāi)液面． （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是
 
．
（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）
 
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在    
B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種
C．固體甲中若沒(méi)有Cu20，則一定有Cu2S    
D．固體甲中可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有常溫條件下A、B、C三種溶液，A為0.01mol?L-1的HCl溶液，B為0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，C為0.01mol?L-1的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）C溶液的pH=
 
；
（2）B溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）
 
；
（3）B溶液中溶質(zhì)CH3COOH電離平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（4）A、B、C三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為
 
；
（5）某同學(xué)用A溶液分別滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線(xiàn)，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：
①甲溶溶液滴定C溶液的曲線(xiàn)是
 
（填“圖1”或“圖2”）；②a=
 
mL．

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