【題目】下列化學實驗基本操作錯誤的是

A. 熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，而且蓋兩次

B. 給試管里液體加熱，液體應(yīng)不超過試管容積的三分之一

C. 給試管加熱時，應(yīng)用手拿住試管夾的短柄

D. 試管洗滌干凈后要管口向下，倒放在試管架上

【答案】C

【解析】

A、熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，而且蓋兩次，A正確；B、給試管里液體加熱，液體應(yīng)不超過試管容積的三分之一，B正確；C、給試管加熱時，應(yīng)用手拿住試管夾的長柄，而不是短柄，C錯誤；D、試管洗滌干凈后，要管口向下，倒放在試管架上，D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．成外某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．

I.甲同學老家在閬中，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到成都后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知如圖1信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．

②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．

③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL，屬于_____醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）

（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式_____。

II.如圖1是成外化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．乙同學現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____；

（2）經(jīng)計算，配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL（保留小數(shù)點后一位）；

（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1molL﹣1，引起誤差的原因可能是_____。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

III.丙同學對課堂上學到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．

（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為_____。

（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為_____。

IV.丁同學試圖測定CO2的相對分子質(zhì)量．

①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；

②查詢相關(guān)書籍后，設(shè)計了如圖2所示裝置：

（1）其他同學認為B裝置在此處沒必要，請簡述原因_____。

（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。

（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知H2密度為0.09g/L（以上數(shù)據(jù)均已折合為標況下數(shù)值），請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算CO2的相對分子質(zhì)量為_____（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】250℃時，14gCO2和H2O（g）的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為

A. 36 B. 22 C. 28 D. 42

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下，200 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。

（3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應(yīng)：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學數(shù)據(jù)：

①反應(yīng)的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

②反應(yīng)的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：

（1）反應(yīng)①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。

（2）判斷反應(yīng)①自發(fā)進行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是 (填字母)。

A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點的是（ ）

①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的( )

A.Fe在少量氯氣中點燃可生成FeCl2B.Na在空氣中加熱生成淡黃色固體

C.次氯酸見光分解生成Cl2D.Cu與稀H2SO4加熱可生成SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（ ）

A. a極與電源的負極相連

B. a電極反應(yīng)式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是____________________________。

（3）已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為___________。

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