15．W、X、Y、Z是短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
WY
XZ
A．若W的氧化物為WO2，則Z的最高價(jià)含氧酸一定為H2ZO4
B．若X的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則Y的氫化物的水溶液一定顯堿性
C．原子半徑大小順序一定為X＞Z＞Y＞W(wǎng)
D．最高正化合價(jià)大小順序一定為Y=Z＞X＞W(wǎng)

分析 A．若W的氧化物為WO2，W為C或N，Z為S或Cl；
B．X的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，X為Si，則Y為N；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
D．Y可能為O、F，無正價(jià)．

解答 解：A．若W的氧化物為WO2，W為C或N，Z為S或Cl，若Z為Cl，Z的最高價(jià)含氧酸一定為HZO4，故A錯(cuò)誤；
B．X的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，X為Si，則Y為N，則Y的氫化物為氨氣，其水溶液一定顯堿性，故B正確；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小順序一定為X＞Z＞W(wǎng)＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．Y可能為O、F，無正價(jià)，最高正價(jià)為Z＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，M為紅褐色固體．回答相關(guān)問題

（1）寫出D的化學(xué)式：Fe3O4
（2）寫出A的電子式：
（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：白色沉淀變化為灰綠色最后變化為紅褐色化學(xué)方程式為：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（4）B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡單實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞Z＞X
B．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti，F(xiàn)e等元素，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（l）TiO2+鈦的化合價(jià)為+4
（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是BD．
A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．操作a使用的玻璃儀器是玻璃杯、酒精燈和漏斗．
（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓�需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4（密度為1.25g•cm-3）組成的原電池，一段時(shí)間后，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H2SO4恰好梢耗一半，則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-與HS-數(shù)目之和為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子
C．4gD2O與4gH218O含有的中子數(shù)均為2NA
D．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進(jìn)而成的．盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)良好，工藝簡單，生產(chǎn)量大，勞動(dòng)生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上．
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部（填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離．
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是D．
A．作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．除去鐵礦石中的雜質(zhì)
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會(huì)也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)．高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等．
（4）寫出以赤鐵礦為原料進(jìn)行高爐煉鐵時(shí)與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達(dá)到新平衡的是B（填A(yù)、或B…），新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，）．
（2）降壓，達(dá)到新平衡的是C（填A(yù)、或B…），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，）．
（3）減少C的量，移向新平衡的是E（填A(yù)、或B…）．
（4）增加A的量，移向新平衡的是A（填A(yù)、或B…），此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”，），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”，）．
（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是D（填A(yù)、或B…），A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”、“不變”，），C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（6）已知，B是有色氣體，A、C均無色，若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色變淺后變深（填變深、變淺、或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 gNa+中含有NA個(gè)電子
B．硫酸的摩爾質(zhì)量與硫酸分子的質(zhì)量相等
C．NA個(gè)CC14分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．18 g H2O中含有NA個(gè)H2、NA個(gè)O

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