【題目】下列關于堿金屬和鹵素的說法中,錯誤的是( )。

A.隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B.堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中,氟原子得電子能力最強

C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

D.溴單質(zhì)與水反應比氯單質(zhì)與水反應更劇烈

【答案】D

【解析】同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,A項正確;堿金屬元素中,鋰的金屬性最弱,鹵素中,氟的非金屬性最強,B項正確;鉀比鈉活潑,故鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈,C項正確;氯的非金屬性比溴強,溴單質(zhì)與水反應不如氯單質(zhì)與水反應劇烈,D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,兩種氨水A、B,濃度分別是0.2 mol/L0.1 mol/L,則ABOH濃度之比

A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。

(1)基態(tài)V原子的價層電子排布式為________,其中排布時能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個仲展方向。

(2)VO2+可形成配合物。中,三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示);C原子的雜化軌道類型為_________。

(3)鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。

(4)La-Ni合金是重要的儲氫材料,儲氫后的晶胞如圖所示。

①合金中,1個La原子周圍距離最近且相等的La原子數(shù)目為_______

②含有1mol Ni原子的合金中儲存H2的物質(zhì)的量為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2。

請回答下列問題:

1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。

2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_____________

3)用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________。

4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示),NiOOH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為:

電池放電時,負極的電極反應式為____________。

充電完成時,NiOH2全部轉(zhuǎn)化為NiOOH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2,O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時,陰極的電極反應式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19世紀中葉,門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學性質(zhì)的變化情況。請回答:

(1)門捷列夫的突出貢獻是__________。

A.提出了原子學說

B.提出了分子學說

C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

(2)該表變化表明__________

A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素

C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強

D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

(3)按照表中元素的位置,認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分界線附近找到__________

A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料

C.半導體材料 D.新型催化劑材料

(4)據(jù)報道,美國科學家制得一種新原子X,它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替),關于它的推測正確的是__________

A.這種原子的中子數(shù)為167 B.它位于元素周期表中第6周期

C.這種元素一定是金屬元素 D.這種元素的原子易與氫化合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。

1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示?偡磻幕瘜W方程式為 。

2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO23H2CH3OHH2O。已知298K101KPa條件下:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) △H=-a kJ·mol1;

2H2(g)O2(g)2H2O(l) △H=-b kJ·mol1

CH3OH(g)CH3OH(l) △H=-c kJ·mol1,

CH3OH(l)的標準燃燒熱△H___________________。

3CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴,合成乙烯反應為

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密閉容器中充入2 mol CO2n mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關系如右圖所示。

平衡常數(shù)KA KB

②T K時,某密閉容器發(fā)生上述反應,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時間(min)
濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min間只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

A.通入一定量H2B.通入一定量CH2=CH2

C.加入合適催化劑 D.縮小容器體積

畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。

4)在催化劑M的作用下,CO2H2同時發(fā)生下列兩個反應

A2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上圖是乙烯在相同時間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是

A.催化劑M的活性降低 BA反應的平衡常數(shù)變大

C.生成甲醚的量增加 DB反應的活化能增大

5Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下,H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ,Ka2=5×10-11,則0.5mol·L1Na2CO3溶液的pH等于 (不考慮第二步水解和H2O的電離)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽浞淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關轉(zhuǎn)化關系如圖,下列說法不正確的是()

ANaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2

BNaNO2與N2H4反應中,NaNO2是氧化劑

C可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是(  )

A. 無色溶液中:[Al(OH)4]、K、OH、NO

B. 能與鋁片反應產(chǎn)生氫氣的溶液中:Al3、Cl、Fe2、NO

C. 常溫下,pH2的溶液中:SO、Cl、K、SiO

D. 含有較多Fe3的溶液中:Na、SO、SCN、I

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