Question

【題目】根據如圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是 （ ）

A.直觀看，該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B.2 mol氣態(tài)氧原子結合生成O2（g）時，能放出498 KJ能量
C.斷裂1 mol NO分子中的化學鍵，需要吸收632KJ能量
D.該反應的熱化學方程式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故A正確； B．1mol O2（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2mol O原子結合生成1mol O2（g）時需要放出498kJ能量，故B正確；
C．形成2molNO放熱2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故C正確；
D．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，熱化學方程式無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態(tài)，焓變的數值和方程式的系數相對應，注明焓變的單位是kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．