將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變。請(qǐng)用詳細(xì)的過(guò)程，求：

（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（2）取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是

① 水蒸氣變成液態(tài)水 ② 生石灰與水反應(yīng)

③ 濃H2SO4稀釋 ④ 醋酸電離

⑤ Na投入水中 ⑥ 反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

A、②③④⑤ B、②⑤⑥

C、②③④ D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省德惠市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中水只做氧化劑的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上學(xué)期階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

右圖為某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）該濃鹽酸中HCl 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；

（2）某同學(xué)欲用此濃鹽酸和蒸餾水配置480mL 濃度為0.4mol/L 的稀鹽酸。

①配置稀鹽酸時(shí)，可供選用的儀器有：

A膠頭滴管 B玻璃棒 C燒杯 D藥匙 E量筒 F托盤天平 G容量瓶

完成該實(shí)驗(yàn)所需的儀器是 （填序號(hào)），期中所需G 的規(guī)格是 mL；

②操作步驟包括：計(jì)算、 、稀釋、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻，此過(guò)程中玻璃棒的作用是 、 ；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配置的溶液濃度偏小，可能的原因是 （填序號(hào)）。

A．配置前容量瓶中有少量水

B．定容時(shí)仰視觀察液面

C．搖勻后液面下降，又加入少量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北成安一中、永年二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0. 9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。（2分）

（2）該反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2) = c (CO) ·c (H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______

（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（ ）

A．容器中物質(zhì)的量不變

B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度不變

C．消耗nmolCO2的同時(shí)，生成了2nmolH2

D．c (CO2) = c (H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北成安一中、永年二中高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A．CaO + H2O = Ca(OH)2

B．NaH + H2O = NaOH + H2↑

C．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

D．2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如右表�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

680

533

409

（1）上述反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；

（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù) （填“增大”或“減少”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省東陽(yáng)市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -

C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-

D．含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期9月教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0·1NA

B．1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，標(biāo)況下生成氫氣的體積為NA

D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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