下列敘述與對應圖式正確的是                                            （    ）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

主要化合價

-2

+2

+1

+5、-3

+7、-1

+1

+5、-3

+3


A．由下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強

B．圖甲裝置中，待鍍鐵制品應與電源負極相連

C．圖乙表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H= — 483.6 kJ/mol

D．圖丙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在自來水蒸餾實驗中，下列敘述正確的是(　　)

A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中

C．冷水從冷凝器上口入，下口出

D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是   (　　)

A．石油裂解得到的汽油是純凈物 

B．石油產品都可用于聚合反應

C．天然氣是一種清潔的化石燃料 

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質的性質比較，正確的是                                        （    ）

   A．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4             B．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

   C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3       D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（    ）

A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

B．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y

C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是:

A．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

B．反應方程式中的x＝1

C．t2時刻改變的條件是使用催化劑

D．t3時刻改變的條件是移去少量物質D

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列關于MgO和Al2O3性質和用途的說法不符合事實的是

A．都可與鹽酸反應                  B．都難溶于水

C．都常用作耐火材料                D．都可與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究。

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

【實驗設計】

3
 

【實驗探究】

（1）裝置乙的作用是                 　　　　          。

（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若在（2）中灼燒時間較短，NaHCO3將分解不完全。取經短暫加熱的NaHCO3 樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。

則曲線b對應的溶液中的離子是     　　　   （填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是   　　　　　     。

（4）若將裝置甲產生的純凈的CO2　1.12 L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100 mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為4.86 g，則W的成分為                （填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：                                 

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g

綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是                                    (　　)

    A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－

B．該混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．該混合液中：c(K+) ≥ 0.02mol/L  c(CO32－) = 0.02mol/L

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