【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,共轉移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】A

【解析】①n(NaHSO4)==0.1mol,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質的量為0.1mol,①錯誤;②Na2ONa2O2中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,1molNa2ONa2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質的量為3mol,②正確;③NO2N2O4的實驗式都是NO2,n(NO2)==2mol,常溫常壓下92gNO2N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6mol,③正確;④苯中不含碳碳雙鍵,錯誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L1L=1mol,根據(jù)反應FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,生成1molFe(OH)3氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,氫氧化鐵膠粒的物質的量小于1mol,⑤錯誤;⑥1molSO2全部反應則轉移2mol電子,SO2O2的反應是可逆反應,1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,轉移電子物質的量小于2mol,⑥錯誤;⑦用雙線橋分析該反應:,每生成3molI2轉移5mol電子,⑦正確;⑧n(-14CH3)==1mol,所含中子物質的量為8mol,⑧錯誤;正確的有②③⑦,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,能用鐵制容器盛放的液體是( )

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中:

①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過_________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有____________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是_____________。反應完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是_________(填寫實驗操作名稱)。

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是:_______________________。

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化:紫色→_____________→黃綠色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:

注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設溶液體積不變。

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列說法正確的是( )

A. 沉淀物X為CaCO3

B. 濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C. 濾液N中存在Mg2+,Ca2+

D. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團的名稱為____________

(2)A→B的反應類型為____________,從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________

(3)C→D的化學方程式為________________________

(4)C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發(fā)生銀鏡反應:且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應,產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結構簡式為____________。

(5)F與G的關系為(填序號)____________。

a.碳鏈異構 b.官能團異構 c.順反異構 d.位置異構

(6)M的結構簡式為____________。

(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________,X的結構簡式為____________;

試劑與條件2為____________,Y的結構簡式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列各化合物中,屬于同系物的是_____,屬于同分異構體的是____。

A.CH3CH2CH2CHO 與 B.

C. D.

E. F.戊烯與環(huán)戊烷

(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質:

__________________; ②________________;

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

B. Na2CO3溶液顯堿性,可用作油污去除劑

C. HF溶液顯弱酸性,可用作玻璃的蝕刻劑

D. FeCl3溶液顯酸性,可用作銅制電路板的腐蝕劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:

已知:步驟⑤中,相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關系如圖所示。

1為提高步驟①的反應速率,可采取的措施是_______________(任寫一點) 。

2步驟②中,主要反應的離子方程式是________________________。

3濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中,反應的化學方程式是___________________;步驟④中,反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是____________________________

4⑤反應的離子方程式為_________________ 步驟⑤中的分離包含的步驟有______________________。

5設濁液DFeOOH的物質的量為amol,濾液B中的鐵元素的物質的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則_________。(填數(shù)值,小數(shù)點后保留3位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表:

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64.7

249

199.6

I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇(密度約0.79g · mL-1) ,再小心加入3 mL 濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

(1)濃硫酸的作用是_________;若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式:__________________

(2)甲和乙兩位同學分別設計了如上圖兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點,最好采用_________裝置(填“甲”或“乙”)。理由是___________________。

(3)反應物CH3 OH 應過量,理由是__________________________________。

II.粗產(chǎn)品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)按下列流程圖進行精制,請在流程圖中方括號內填入恰當操作方法的名稱______________。

(5)通過計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________。

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