Question

已知在水溶液中I₂+I^-I^-₃。鋅粉與碘單質(zhì)的混合物，加入少量水作催化劑，便可發(fā)生化合反應，生成碘化鋅白色固體。已知碘化鋅易溶于水，為了分離碘化鋅和剩余的碘單質(zhì)，甲、乙兩位同學設(shè)計了兩種不同的方案：

甲：將反應所得的ZnI₂和I₂的混合物，加蒸餾水溶解，再加四氯化碳萃取碘單質(zhì)，用分液漏斗分出下層的四氯化碳層，經(jīng)蒸餾回收四氯化碳，可得碘單質(zhì)；分液漏斗上層水層，從上口倒入蒸發(fā)皿內(nèi)蒸發(fā)，可得碘化鋅。

乙：將反應所得ZnI₂和I₂的混合物，小心加熱使其中水分蒸發(fā)；然后將一盛有冷水的燒瓶置于燒杯口上，繼續(xù)用酒精燈加熱，使碘升華并在燒瓶底部凝華，碘化鋅仍留在燒杯中。

試寫出Zn和I₂反應生成碘化鋅的化學方程式，簡析甲、乙兩種分離方案哪種可行，哪種不可行，還是兩種都可行。

Answer 1

I₂+ZnZnI₂

ZnI₂是易溶于水的鹽，碘單質(zhì)微溶于水，易溶于CCl₄，由信息知，碘還易溶于ZnI₂溶液中。當ZnI₂和I₂混在一起時，不僅ZnI₂溶解于水，I₂亦會溶解在ZnI₂溶液中。當?shù)馊苡诤�碘離子的溶液時，是不能用四氯化碳萃取出來的，只能采用升華的方法，才能把碘與碘化鋅的固態(tài)混合物分離。因此，甲方案是不可行的，四氯化碳不能將ZnI₂和I₂的混合液中的碘單質(zhì)萃取出來，達不到分離ZnI₂和I₂的目的；而乙方案可行，利用碘易升華的特性，可以分離ZnI₂和I₂的混合物。