(10分) A、B、C為三種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

填寫(xiě)下列空白：

(1)物質(zhì)A是________，B是________，C是________．

(2)F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的化學(xué)方程式是________，        ．

 

【答案】

(10分) (1)A是__鐵__，B是 氯氣 ，C是__氫氣__．

(2) FeCl2_+_2 NaOH= Fe (OH)2↓ +2NaCl

_4 Fe (OH)2_+O2+2H2O= 4Fe (OH)3___  。

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問(wèn)題：

（1）D是          ，E是       ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫(xiě)序號(hào))

a． b． c．c(H+)·c(OH－）  d．n(OH－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))

a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A          b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

c．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    d．E溶液里有鋅粉剩余

（4）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北省孝感一中高三第一次階段性考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：

陽(yáng)離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
各取五種溶液分別做了如下實(shí)驗(yàn)
（1）用PH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
（2）A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
（3）D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀則各物質(zhì)分別是(寫(xiě)化學(xué)式)：A               、B               、C           、
D                 、E                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學(xué)高三期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子
K+  Na+  Cu2+  Al3+
陰離子
SO42—  HCO3—  NO3—  OH—
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生
白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B              ，D              。
(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為                。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為                          。
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省通許縣麗星中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大  ②B與F同主族。
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ·mol－1)：

I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 (1)寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。
(3)人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C—D
D—D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
試計(jì)算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____            (要寫(xiě)單位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子

K+  Na+  Cu2+  Al3+

陰離子

SO42—  HCO3—  NO3—  OH—

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生

白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B               ，D              。

(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為                 。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為                           。

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                            。

 

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