Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示．已知：p（M²⁺）=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大
• B、在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃飽和的混和溶液中加入足量濃K₂CO₃溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO₃質(zhì)量最多
• C、b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，且Ca²⁺濃度與CO₃^2-濃度相等
• D、c點(diǎn)若表示MgCO₃則為不飽和溶液，若表示CaCO₃則有沉淀析出

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pM相等時(shí)，圖線中pc（CO₃^2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越��；
B．根據(jù)MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的混和溶液中金屬離子濃度大小關(guān)系分析；
C．b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-）；
D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO₃ 的不飽和溶液；若表示CaCO₃則為過(guò)飽和溶液．

解答： 解：A．pM相等時(shí)，圖線中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．由A可知MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小，所以在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃飽和的混和溶液中，Mn²⁺的濃度最小，則加入足量濃K₂CO₃溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO₃質(zhì)量最少，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＞c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO₃ 的不飽和溶液；若表示CaCO₃則為過(guò)飽和溶液，會(huì)析出CaCO₃沉淀，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，掌握?qǐng)D線中pc（CO₃^2-）、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等．