（共10分）(1)、（2分）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?                              

(2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                       

(3)、（2分） 把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?u>                                

(4)（2分）寫(xiě)出Na2CO3溶于水后的電離方程式：  _____________________________________________________

(5)（2分）寫(xiě)出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________

 

（10分）（1）HX＞HY＞HZ�。�2）Al2O3   （3）a＞c＞d＞b

（4）Na2CO3= 2 Na++ CO32-    

（5）Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+　

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

包括3小題，(共10分)

（1）1mol H2SO4中約含有       個(gè)H2SO4，      mol H ,       molO

（2）9.03×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是      mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積        L， 質(zhì)量是是       克。

（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的質(zhì)量是       克。H+的物質(zhì)的量濃度為            。

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（每空2分，共10分）
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
　　(2) 除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
　　(3) 除去CO2氣體中混有的HCl，相應(yīng)的離子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應(yīng)的離子方程式_____________________。
(5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分)

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察下圖，然后回答問(wèn)題。

①圖中所示反應(yīng)是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =             (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。

（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0

途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0           ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。

③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)_______。

(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1       ①

3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②

Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年新疆哈巴河縣高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：填空題

包括3小題，(共10分)

（1）1mol H2SO4中約含有       個(gè)H2SO4，       mol H ,       mol O

（2）9.03×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是       mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積        L， 質(zhì)量是是       克。

（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的質(zhì)量是        克。H+的物質(zhì)的量濃度為             。

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為               。

 

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