氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述不正確的是


  1. A.
    此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰
  2. B.
    氧氣為正極，氫氣為負(fù)極
  3. C.
    工作時電解液一定與H2反應(yīng)
  4. D.
    負(fù)極：2H2+4OH--4e-===4H2O
ACD
A．氫氧燃料堿性電池本質(zhì)為氫氣燃燒，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，但不會發(fā)出藍(lán)色的火焰；
B．氫氧燃料堿性電池本質(zhì)為氫氣燃燒，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由于H2發(fā)生氧化反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，所以，H2應(yīng)在負(fù)極通入，O2應(yīng)在正極通入．
D.寫電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式是不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負(fù)極為：
Al
Al
，負(fù)極發(fā)生：
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，
電流
電流
（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量減少
27
27
克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，則正極反應(yīng)為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為
正
正
極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
負(fù)極
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，負(fù)極為
Al
Al
，負(fù)極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極反應(yīng)
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
；正極為鉑網(wǎng)，
電流
電流
 （填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向
正極
正極
 （填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2═2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-═4H+，則正極反應(yīng)為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．
（3）蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放電時，正極電極反應(yīng)式
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
，當(dāng)電路中通過0.5mol電子時，消耗H2SO4的物質(zhì)的量
0.5mol
0.5mol
，負(fù)極增重
24
24
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e一=4H+，則其正極反應(yīng)式為
 
；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題

氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述不正確的是  

A．此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰

B．氧氣為正極，氫氣為負(fù)極

C．工作時電解液一定與H2反應(yīng)

D．負(fù)極：2H2+4OH-—4e-===4H2O

 

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