Question

指出下列中心原子的雜化軌道類型．
（1）CO₂（直線形）

 

；　　         
（2）SiF₄（正四面體）

 

；
（3）BCl₃（平面三角形）

 

；        
（4）NF₃（三角錐形）

 

；
（5）N

O

- 2

（V形）

 

；　　   
（6）N₂H₄（N-N單鍵，非平面形）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

×（a-xb），a為中心原子價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．

解答： 解：（1）CO₂分子中C原子含有2個(gè)σ鍵，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，所以C原子雜化類型是sp，故答案為：sp；
（2）SiF₄分子中Si原子和F原子形成四個(gè)σ鍵，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，所以Si原子雜化類型是sp³，故答案為：sp³；
（3）BCl₃分子中B原子和Cl原子形成3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，則雜化類型是sp²，故答案為：sp²；
（4）NF₃分子中N原子和F原子形成3個(gè)σ鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，由于一對(duì)孤對(duì)電子的存在，三個(gè)F不可能平分N周圍的空間，而是被孤對(duì)電子排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，則N原子雜化方式為sp³，故答案為：sp³；
（5）NO₂^-中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（5+1-2×2）=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為V形，N原子雜化方式為sp²，故答案為：sp²；
（6）N₂H₄分子中每個(gè)N原子含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則N原子采用雜化sp³，故答案為：sp³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒空間構(gòu)型，知道價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，知道

1

2

×（a-xb）中各個(gè)字母的含義，題目難度中等．