【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的,CA同主族;ABD、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中DE左右相鄰,B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。

請回答下列問題:

1B在元素周期表的位置為________________________。

2C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子符號表示)。

3A、B、E可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

4B的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子,其化學(xué)式為_________________。

5BE3在常溫下是一種淡黃色的液體,遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

6)下列事實(shí)能證明DE非金屬性強(qiáng)弱的是__________(選填字母序號)。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

7)已知D、E兩種元素形成的化合物H,H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似。5.4gH中含有的電子數(shù)目為_______________。

【答案】第二周期第VA S2Cl- Na NH4+ + OH = NH3 + H2O (NH4+ + OH= NH3·H2O) N2H4 NCl3+3H2O=3HClO+NH3 CDE 2.64NA(1.59×1024)

【解析】

A是元素周期表中原子半徑最小的,AH元素;CA同主族,CNa元素;B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,BN元素;N的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同,ECl元素;在周期表中DE左右相鄰,DS元素。

1BN元素,在元素周期表的位置為第二周期第VA 族。

2)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,CD、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2Cl- Na。

3A、B、E可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1的化合物是NH4Cl、C的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOHNH4ClNaOH反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水,反應(yīng)的離子方程式為NH4+ + OH = NH3 + H2O

4N的氫化物有NH3、N2H4等,分子中含有18個(gè)電子的是N2H4

5NCl3遇水即發(fā)生水解,生成一種具有漂白性的物質(zhì)是HClO,核外電子總數(shù)為10的氣體是NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O=3HClO+NH3。

6A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān),故不選A;

B. 元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),可以比較這兩種元素所形成最高價(jià)含氧酸的酸性判斷非金屬性,故不選B;

C.元素非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,可以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷非金屬性,故選C;

D.非金屬性越強(qiáng)的元素,越易與氫氣化合,可以比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度判斷非金屬性,故選D

E.非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的還原性越弱,可以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性判斷非金屬性,故選E;

7S、Cl兩種元素形成的化合物H,H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似,則HS2Cl2;5.4gS2Cl2中含有的電子數(shù)目為2.64NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 戴維法制鈉,陽極的電極反應(yīng)式為:Na++e-=Na↑

B. ·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后,生成0.7mol的二氧化碳?xì)怏w。則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為( )

A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。其工業(yè)制備的主要流程如下:

1)攪拌的目的是______________________。流程中沒有采用加熱措施的可能原因是__________________。流程的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________

2)整個(gè)流程中,除水外還可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________

3)檢驗(yàn)CaO2·nH2O是否洗滌干凈的方法是____________________。

4 取上述制得的CaO2·nH2O晶體進(jìn)行熱重分析,其熱分解時(shí)晶體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖。請通過計(jì)算給出過氧化鈣晶體(CaO2·nH2O)的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市售一次性電池品種很多的,堿性鋅錳電池的日常生活中用量很大;厥諒U舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理,可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品,其工藝流程如下:

已知:錳粉的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,還含量有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2/Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

c≤1.0x10-5mol/L

3.7

9.6

8.0

8.8

(1)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0,目的是___。計(jì)算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]=___。

(2)寫出濾液2中的Mn2變成MnO2的離子方程式___。

(3)寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)的化學(xué)方程式___。

(4)工藝中還可以將濾液4進(jìn)行___、___、______、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。

(5)MnO2常用來制取KMnO4,在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4,然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液的總反應(yīng)方程式___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們;卮鹣铝袉栴}:

(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。

第一電離能/ (kJ·mol1)

1 681

1 251

1 140

1 008

(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在,使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小,但在碘化鉀溶液中明顯增大,這是由于發(fā)生反應(yīng):II2=I3-,CsICl2KI3類似,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式:_________________________________

(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________,與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫出一個(gè)即可)。

(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu),平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子,碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。

  

(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶體密度為ρ g·cm3,其晶胞如圖乙所示,兩個(gè)最近Ca2核間距離為a nm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A、B均為合成某種支氣管哮喘藥物的中間體,A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B(如圖所示),下列說法正確的是(

A.A分子中所有碳原子均位于同一平面B.A的分子式為C11H14O2

C.物質(zhì)B能發(fā)生水解反應(yīng)D.1molB最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) SiCl4(g),應(yīng)速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4,k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.a、b處反應(yīng)速率大。va大于vb

C.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑,可使k、k增大,kk的比值增大

D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是( )

A.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B.向試管a中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸

C.乙酸與乙醇充分反應(yīng)后得到的乙酸乙酯小于

D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案