3．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

分析 A．加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；
B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；
D．AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-）．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故C正確；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-），故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，A為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為醋酸根與氫離子結(jié)合，平衡右移，促進(jìn)電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．NaAlO2B．Al2O3C．Fe2O3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)鋼管不受腐蝕
B．常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕
C．鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕
D．用鋅與稀硫酸刮氫氣時(shí)，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置：
（l）a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，鋅片上的現(xiàn)象是有大量氣泡生成．
（2）a和b用導(dǎo)線相連：
①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸．分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷的一極是
負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
（3）a和b分別連接直流電源：
①利用該裝置實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，粗銅應(yīng)做陽極（填“陰極”或“陽極”）．
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液．實(shí)驗(yàn)開始后c極首先出現(xiàn)紅色，則b連接直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），通電時(shí)總反應(yīng)的方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，檢驗(yàn)d極氣體產(chǎn)物的方法是能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜方法正確的是（　�。�
A．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
B．用H2除去乙烷中混有的少量乙烯
C．用濃溴水除去苯中混有的少量苯酚
D．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中，最難分裂成原子的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來
B．向Fe（OH）3膠體中滴加少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子透過
D．膠粒的表面積較大，微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．溶質(zhì)在溶劑中的溶解有兩個(gè)過程，一個(gè)是溶質(zhì)擴(kuò)散過程，在這個(gè)過程中需要吸收熱量；另一個(gè)是離子水合過程，在這個(gè)過程中需要放出熱量．硝酸銨溶于水時(shí)，溶液的溫度明顯下降，其原因是：吸收的熱量比放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示．若在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1mol N2和 3mol H2使反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出熱量為Q kJ
①Q(mào)＜92kJ�。ㄌ睢埃尽�、“＜”或“=”）；
②上述條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{Q}{92}$　（用Q表示）．

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